4．使用一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：
燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g1010101010
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g1.12.2X3.083.08
（1）表中X的值為3.08；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）
（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為43.92g．

分析 （1）分析圖表燒杯①②數(shù)據(jù)可知，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為1.1g，則加入30g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為3.3g，由燒杯④⑤加入的鹽酸大于30g時(shí)只產(chǎn)生了3.08g氣體，說明了x的值應(yīng)是3.08g；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）分析圖表燒杯①②數(shù)據(jù)可知，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為1.1g，則加入30g稀鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為3.3g，由燒杯④⑤加入的鹽酸大于30g時(shí)只產(chǎn)生了3.08g氣體，說明了x的值應(yīng)是3.08g；
（2）設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                   3.08g
∴$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.08g}$   解之得：x=7g．
則此“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7g}{10g}$×100%=70%．
（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：7g+40g-3.08g=43.92g

答：（1）3.08；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；（3）43.92．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生從圖表獲得有效數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式填空．
（1）形成酸液的氣體有氮氧化物和SO2．
（2）2個(gè)硫酸根離子2SO42-．
（3）燒堿NaOH．
（4）KMnO4中Mn的化合價(jià)$\stackrel{+7}{KMn}{O}_{4}$．
（5）人體中含量最高的金屬元素Ca．
（6）碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，其原因是；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．稱取8g氯化鈉與碳酸鈉的固體混合物與50g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為55.8g．試求：
（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量；      
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯氣（Cl2）的相對(duì)分子質(zhì)量為71．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2．課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象．
次數(shù)第1次第2次第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g202020
剩余固體的質(zhì)量/g30a20
請(qǐng)計(jì)算：
（1）第2次加入鹽酸后，a為25g．
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）加入100克鹽酸后CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．單質(zhì)碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2，如圖裝置的反應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先通CO（選填“通CO”或“加熱”）．
聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學(xué)性質(zhì)，碳和二氧化碳反應(yīng)中有CO產(chǎn)生，即C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO 在此反應(yīng)中C作為還原劑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下面是某小組進(jìn)行的“哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解性“的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你完成探究報(bào)告．
探究實(shí)驗(yàn)：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解性？
假設(shè)1：溶質(zhì)的種類可能會(huì)影響固體物質(zhì)在水中的溶解性．
在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是：溶質(zhì)的種類；要保持不變的因素是溫度、溶劑的質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)步驟：30℃時(shí)，用量筒各取5mL蒸餾水分別加入①、②兩支試管中，再分別加入硝酸鉀、氫氧化鈣各2g振蕩，觀察各物質(zhì)溶解情況．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管①中硝酸鉀全部溶解．試管②中有較多氫氧化鈣未溶．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在其他條件相同的情況下，不同種類的物質(zhì)在水中的溶解性不同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．小敏為了研究物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣濃度的關(guān)系，需要收集一瓶大約含三分之一空氣的氧氣．下列操作正確的是（　　）
A．
導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的$\frac{1}{3}$處		B．
導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的$\frac{2}{3}$處
C．
集氣瓶中灌$\frac{2}{3}$的水		D．
集氣瓶中灌$\frac{1}{3}$的水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求寫出下列反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式：
（1）產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的化合反應(yīng)：硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫（化學(xué)方程式為：S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2）
（2）一種黑色固體在氧氣中燃燒發(fā)出白光，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：碳+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳（化學(xué)方程式為：C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2）
（3）火星四射的反應(yīng)鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4）
（4）一種白色固體和黑色粉末混合加熱后能產(chǎn)生一種助燃性的氣體氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑）．

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