Question

如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結構示意圖．

試回答下列問題：
（1）A、B、C中屬于同種元素的粒子是

 

；
（2）具有相似的化學性質的粒子是

 

，依據(jù)是

 

．
（3）①和②可以組成物質氯化鈉．
a．從組成角度看：氯化鈉是由

 

組成．
b．從微粒角度看：氯化鈉是由

 

構成（用微粒符號表示）．
c．從制備角度看：將海水進行

 

可得到粗鹽．除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，常加入過量的①過量的Na₂CO₃溶液、②BaCl₂溶液   ③NaOH溶液，三種試劑的加入順序為

 

（填序號）．碳酸鈉和鹽酸反應也能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應制備氯化鈉的原因是

 

．
（4）從變化角度看：氯化鈉和水在通電條件下能發(fā)生反應，完成方程式：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+2H₂↑+

 

↑．高中化學把化學反應分為兩類，一類是有元素的化合價升降的化學反應是氧化還原反應，另一類是反應前后元素化合價都沒有改變的是非氧化還原反應，據(jù)此判斷上述反應的反應類型為

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學性質,分子、原子、離子、元素與物質之間的關系,核外電子在化學反應中的作用,原子結構示意圖與離子結構示意圖,反應類型的判定,質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)），據(jù)此進行分析解答；
（2）根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關，決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，進行分析解答；
（3）根據(jù)物質是由元素組成的進行解答；從微粒角度看氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成進行解答；根據(jù)根據(jù)SO₄^2-、Ca ²⁺、Mg²⁺等易轉化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；
（4）根據(jù)質量守恒定律和題干信息，可知氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種氫氧化鈉、氫氣和氯氣，分析判斷進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)），因為BC的核內質子數(shù)相同，所以BC屬于同種元素的粒子；故填：BC；
（2）決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，A粒子B粒子的最外層電子數(shù)相同，A粒子化學性質與B粒子化學性質相似；故填：AB；最外層電子數(shù)相同；
（3）從組成角度看氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成；故填：鈉元素和氯元素；
從微粒角度看氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成；故填：Na⁺、Cl^-；
氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以從制備角度看：將海水進行蒸發(fā)結晶可得到粗鹽；NaOH溶液除鎂離子、BaCl₂溶液除去硫酸根離子、而Na₂CO₃溶液為了除去鈣離子以及過量的鋇離子，所以常加入過量的①Na₂CO₃溶液、②BaCl₂溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序為②③①或③②①或②①③；碳酸鈉和鹽酸反應液能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應制備氯化鈉的原因是碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高；故填：蒸發(fā)結晶；②③①或③②①或②①③；碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高（或海水中富含氯化鈉，成本低）；
（4）根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目均不發(fā)生改變來分析出還生成氯氣；該反應中氯元素的化合價由-1價變?yōu)?價，而氫元素的化合價由+1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應．故填：Cl₂；氧化還原反應．

點評：本題考查了常見物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律，要加強基礎知識的記憶．