Question

將10.6g 碳酸鈣溶液與稀鹽酸反應，所消耗稀鹽酸和生成CO₂的關系如圖
（1）恰好完全反應時生成CO₂的質量為

 

克？消耗稀鹽酸的質量為

 

 克
（2）兩種物質恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖中數據可知恰好完全反應時生成CO₂的質量和消耗稀鹽酸的質量；
（2）根據碳酸鈣的質量可以計算反應生成氯化鈣的質量、二氧化碳的質量，進一步可以計算兩種物質恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）（1）恰好完全反應時生成CO₂的質量為4.4g，消耗稀鹽酸的質量為94.4g．
故填：4.4；94.4．
（2）設反應生成氯化鈣的質量為x，二氧化碳的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100        111      44
 10.6g       x       y

100

10.6g

=

111

x

=

44

y

，
x=11.766g，y=4.664g，
兩種物質恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為：

11.766g

10.6g+94.4g-4.664g

×100%=11.7%，
答：兩種物質恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為11.7%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．