Question

【題目】我國北方某鹽湖生產的純堿（Na2CO3）產品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）。為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放入燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（假設產生的氣體已全部逸出），產生氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如圖所示。試計算：

（1）A點產生氣體的質量m=。
（2）B點時，燒杯內溶液中的溶質是（寫出化學式）。
（3）試樣中碳酸鈉的質量分數?

Answer 1

【答案】
（1）2.2g
（2）NaCl、HCl
（3）解∶設6g試樣中碳酸鈉的質量為xg

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106			44
x			2.2g

x＝5.3g

試樣中碳酸鈉的質量分數∶5.3g／6g×100％＝88.3%。

答∶試樣中碳酸鈉的質量分數是88.3%。

【解析】解：（1）A點產生氣體的質量m=6g＋36.5g－40.3g＝2.2g；（2）B點時，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，燒杯內溶液中的溶質是NaCl和HCl；
所以答案是：（1）2.2g；（2）NaCl、HCl；（3）88.3%。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．