Question

2．某廠煙氣中SO₂的平均含量為0.04g/L，用780g硫化鈉（Na₂S）溶液恰好能吸收2000L該廠煙氣中的SO₂，反應的化學方程式為：2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓．
計算：
（1）生成硫的質量．
（2）理論上得到NaHSO₃溶液的質量（假設煙氣中其他成分不能被吸收）．

Answer 1

分析 根據(jù)化學方程式有二氧化硫可計算出生成硫的質量，再根據(jù)質量守恒定律即可解答；

解答 解：2000L該廠煙氣中的SO₂的質量：2000L×0.04g/L=80g，
設生成S的質量為x，
2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓
      320                96
      80g                 x
$\frac{320}{80g}=\frac{96}{x}$
x=24g
溶液質量：80g+780g-24g=836g．
答：
（1）生成硫的質量為24g
（2）得到 NaHSO₃ 溶液的質量為836g．

點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算以及結合質量守恒定律來解答，要學會巧用質量守恒定律．