Question

某科技小組的同學將16克氧化銅和過量的炭粉均勻混合，設計如下實驗裝置進行探究．

請回答下列問題：
①儀器a和b的名稱是：a

 

，b

 

．
②裝置a中的實驗現(xiàn)象是

 

；裝置c中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
③實驗中最多能得到銅的物質(zhì)的量為多少？（根據(jù)化學方程式列式計算）

Answer 1

考點：碳的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：①熟悉常用儀器的名稱和用途；
②根據(jù)物質(zhì)的性分析發(fā)生的反應及現(xiàn)象，寫出反應的方程式；
③根據(jù)碳與氧化銅的反應，由氧化銅的質(zhì)量求出銅的質(zhì)量，再求出銅的物質(zhì)的量．

解答：解：①圖中標號儀器的名稱a是試管，b是酒精燈．
②裝置a中，在高溫條件下碳和氧化銅反應生成了銅和二氧化碳，所以，實驗的現(xiàn)象是：黑色固體逐漸變成紅色，在a中生成的二氧化碳能與c中氫氧化鈉溶液反應生成了碳酸鈉和水，反應的方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
③解：設實驗中最多能得到銅的質(zhì)量為x
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
160         128
16g         x

160

128

=

16g

x

  解得x=12.8g
銅的物質(zhì)的量是：

12.8g

64g/mol

=0.2mol
故答為：①試管，酒精燈；②黑色固體逐漸變成光亮紅色，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；③0.2mol．

點評：本題主要考查了碳的化學性質(zhì)和簡單的根據(jù)化學方程式的計算，屬于基礎的知識．難度不大．只要加強基礎知識的學習，即可順利解答．