Question

【題目】測定空氣中氧氣含量的實驗：

（1）實驗中，氣球的作用是___________；反應的原理為_____________（用化學方程式表示）；該反應的基本反應類型是_______；裝置一比裝置二更合理，理由是:_________

（2）根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù)，完成下表：

硬質玻璃管中空氣的體積	反應前注射器中空氣體積	反應后注射器中氣體體積	實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)
30mL	20mL	12mL	________________

Answer 1

【答案】 緩沖作用 2Cu+O2△2CuO 化合反應 裝置一中的氧氣反應更充分 16％

【解析】（1）測定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質與空氣中的氧氣反應，又不生成氣體，使容器內氣體減少，壓強變小，容器內減少氣體體積就等于瓶內氧氣的體積。氣球的作用是調節(jié)氣壓，使氧氣完全反應，使測定結果更準確；該實驗中利用的是銅和氧氣反應生成固體氧化銅，反應為2Cu+O2 △2CuO；由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫化合反應；與裝置二相比較，裝置一更合理，理由是:氣體流通更流暢，氧氣消耗更徹底；（2）由題中信息可知，反應前裝置內空氣共50mL，反應后共48mL，所以氧氣為8ml，實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)8ml÷50mL×100%=16%。