【題目】如圖是甲、乙固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A. 圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的飽和溶液
B. 可用t1℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C. 若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
D. 分別將t3℃等質量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液中溶質質量相等
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下面是某實驗小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。
（研究課題）探究草酸晶體受熱分解的產物。
（查閱資料）
（1）該小組同學通過網絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識：
名稱 | 化學式 | 顏色、狀態(tài) | 溶解性 | 熔點（℃） | 密度（g/cm3） |
草酸 | H2C2O4 | ﹣ | 易溶于水 | 189.5 | 1.900 |
草酸晶體 | H2C2O42H2O | 無色晶體 | ﹣ | 101.5 | 1.650 |
（2）白色的無水硫酸銅遇水蒸氣會變藍色
（作出猜想）第一種：草酸分解產物CO2和H2第二種：草酸分解產物是CO2、CO 和H2O
第三種：草酸的分解產物是 CO2、CO 和 H2
（設計實驗）
（實驗操作）
甲同學按其設計的實驗裝置（如圖1）實驗時觀察到澄清的石灰水變渾濁，乙同學按圖2的裝置實驗也觀察到澄清的石灰水變渾濁，且無水 CuSO4變藍。若產物中有 CO，則圖二中玻璃尖嘴處用火柴點燃觀察到的實驗現象是_____。
（得出結論）若第二種猜想是正確的，請你寫出草酸分解的反應方程式_____。
（反思評價）乙認為甲設計的實驗裝置有缺陷：由于試管口向下傾斜，草酸晶體熔點較低，加熱到 182℃便開始熔化，因此實驗中會出現熔融的草酸流進導管而影響后續(xù)實驗。
①請你談談圖二裝置比較圖一裝置的優(yōu)點（寫出一點）_____。
②利用圖二設計的裝置證明產物中沒有 H2的方法是：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題
（1）t1℃時，a、b、c三種物質的溶解度大小關系是______。
（2）t2℃時，將50ga物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量是______。
（3）將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是______。
（4）t2℃時等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶劑的質量由大到小的順序為______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，化學興趣小組的同學根據所學知識設計了一個方案，用來回收金屬銅并得到硫酸鋅晶體，主要過程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）步驟②中分離物質的方法是______。分離過程中用到的玻璃儀器是______（一種）。
（2）固體A的成分是______。
（3）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為______，該反應的基本類型是______。
（4）步驟③中為什么加入適量的B物質而不是過量______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氣體制取和性質是初中化學知識的核心之一。如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。請根據題意回答問題：
（1）寫出圖中標有數字的儀器名稱：①_____； ②_____。
（2）常溫下制取氧氣的發(fā)生裝置應選用_____（填標號，下同），寫出該反應的化學方程式_____，其裝置氣密性的檢查方法為_____。
（3）若要收集20mL且較為純凈的氧氣應選用F作為收集裝置，須在F裝置后添加_____（儀器名稱）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學式為AlaMgb（OH）16CO34H2O，假設藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應。某研究性學習小組設計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。
查閱資料：
Ⅰ、氯化鈣是一種白色粒狀物，吸濕性極強，暴露于空氣中極易潮解；
Ⅱ、堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
（實驗一）取m g該藥片，研成粉末放入硬質玻璃管中，加熱。
（1）鋁碳酸鎂片加熱分解的產物為Al2O3、MgO、CO2和水，若要測定生成的CO2和水的質量，裝置C和D 中盛放的藥品應選擇：C_____、D_____。（填序號）
①濃硫酸 ②堿石灰 ③氯化鈣 ④純堿
（2）實驗開始前關閉彈簧夾_____（填a或b），打開另一個彈簧夾，先通入一段時間空氣，裝置A中盛放的是堿石灰，它的作用是_____。
（3）一段時間后，打開和關閉相應的彈簧夾，點燃酒精燈加熱，充分反應后，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間空氣，目的是_____。
（實驗二）另取m g該藥片，加入100 g9.8%的稀硫酸，充分反應后濾去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶質的濾液，向濾液中逐漸加入足量的稀NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入溶液中NaOH的質量的關系如圖。
已知：MgSO4 +2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
Al2（SO4）3 +6NaOH＝2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al（OH）3 +NaOH＝NaAlO2 +2H2O
Mg（OH）2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水。
（4）圖中當加入溶液中NaOH的質量為0.80g時仍沒有沉淀，說明濾液中含有_____。當加入溶液中NaOH的質量到x時，生成的沉淀是_____，其中Al（OH）3的質量是_____g，x＝_____g．（寫出X的計算過程）
（5）醫(yī)生建議服用該藥片時一定要嚼碎后再吞服，試用你所學的知識解釋這樣建議的理由是_____。
（6）試確定鋁碳酸鎂的化學式為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】學習化學離不開實驗．
（1）小明同學在家里利用替代品進行相關實驗．如：配制較多溶液時用玻璃杯代替如圖1所示的儀器中的_____________（填儀器名稱，下同）；攪拌時用筷子代替______________．
（2）①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式___________________．
②小明同學選用塊狀的雞蛋殼和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，并利用礦泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、導管、止水夾等組裝了如圖2所示甲、乙氣體發(fā)生裝置．比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點是_________．
③選用甲裝置可以進行的實驗是_________________（填序號）．
A．大理石和稀鹽酸 B．過氧化氫溶液與二氧化錳粉末
C．粉末狀的鋅與稀硫酸制氫氣 D．濃硫酸與甲酸共熱制一氧化碳
④收集二氧化碳常選用裝置___________（填編號，下同）；若收集氨氣應選用裝置_____（已知氨氣極易溶于水，密度比空氣�。�
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小金利用如圖裝置研究二氧化碳的性質。注射器內裝有足量稀鹽酸，硬質玻璃管中有四個棉球，其中①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列關于實驗過程及現象的分析，不合理的是
A. 若把稀鹽酸換成稀硫酸則反應速度太慢，可能會影響實驗結論
B. 若把大理石換成碳酸鈉則反應速度太快，可能會影響實驗結論
C. 通過①②或③④現象的比較，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性
D. 通過①④或②③現象的比較，均能得出二氧化碳密度大于空氣
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】KNO3 是制黑火藥的重要原料。
①KNO3 屬于 ________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
②KNO3 進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈________色。
③下表是 KNO3 在不同溫度時的溶解度。
溫度（℃） | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度（g/100g 水） | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
I. 30℃時，KNO3 的溶解度是________g/100g 水。
II. 50℃時，KNO3 溶液溶質質量分數的最大值是_________（只列出表達式）。
III. 80℃時，將一定質量的 KNO3 溶液按圖示進行操作：
80℃時的 KNO3 溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。圖中 n 的數值為________。
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