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12．X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z ③Y與稀硫酸不反應，則下列符合要求的X、Y、Z分別是（　�。�
A．Fe Cu AgB．Cu Hg AgC．Mg Zn FeD．Fe Ag Cu

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．

解答 解：X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，說明了活動性X＞氫；②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z，說明了活動性Y＞Z；③Y與稀硫酸不反應，說明了Y的金屬活動性比氫弱，即H＞Z．
A、Fe、Cu、Ag，符合上述條件，故選項正確．
B、銅的金屬活動性比氫弱，Cu、Hg、Ag不符合上述條件，故選項錯誤．
C、鐵的金屬活動性比氫強，Mg、Zn、Fe不符合上述條件，故選項錯誤．
D、銀的金屬活動性比銅弱，Fe、Ag、Cu應不符合上述條件，故選項錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列除雜質的方法中不正確的是（　　）
選項物質（括號內為雜質）除雜方法
AC02（C0）通過NaOH溶液
BNaCl 溶液（Na2C03）加入適量的稀鹽酸
CNaN03 溶液（NaCl）加入適量的AgN03溶液，再過濾
DFeS04 溶液（CuS04）加入過量的鐵粉，再過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應．于是他們對反應后溶質大膽提出猜想，進行了以下探究，請你和他們一起完成下列實驗報告．
[提出問題]：該溶液中的溶質含有哪些成分？
[查閱資料]：CaCl2溶液呈中性
（1）[猜想與假設]：猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有CaCl2
                 猜想Ⅱ：溶液中的溶質有CaCl2 HCl
                 猜想Ⅲ：溶液中的溶質有CaCl2 Ca（OH）2 
                 猜想Ⅳ：溶液中的溶質有CaCl2 Ca（OH）2 HCl
（2）該寫出該反應的化學方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．經過討論，同學們直接得出猜想Ⅳ是不正確的．為了驗證余下的哪一個猜想是正確的，同學們又做了以下實驗．
（3）[進行實驗]
 實驗操作 實驗現象 實驗結論
 ①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液溶液不變紅色 理想Ⅲ不正確
 ②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量CaCO3 有氣泡生成 猜想Ⅰ不正確
猜想Ⅱ正確
（4）有氣泡生成的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（5）[拓展]還可以單獨用下列哪種物質來證明上述猜想是正確的A
A，CuO       B．AgNO3        C．Cu           D．NaOH
反應的化學方程式為CuO+2HCl=CuCl2+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．牛奶含有豐富的蛋白質，《本草綱目》中說牛奶有“返老還童”的功效，“奶茶”是否也具有類似的功效？
【查閱資料】食醋中的酸性物質會使蛋白質凝固和沉淀．
【實驗步驟】
①在盛有100毫升某奶茶的燒杯中，加入足量的食醋，充分攪拌后過濾、干燥，稱量濾渣的質量．
②選取4種品牌的純牛奶各100毫升，分別倒入4個燒杯，重復步驟①操作．
【數據記錄】如圖．請回答下列問題：
（1）從樣品的選取上看，該實驗存在的缺陷是奶茶樣品單一．
（2）下列因素會對濾渣質量多少產生影響的是AB．
A．倒入食醋的量    B．被測樣品的體積     C．燒杯的大小
（3）上述實驗只能粗略測定蛋白質的含量，準確檢測的方法之一是：先對樣品進行氮元素質量的測定，再根據蛋白質中氮元素的含量約16%，折算成蛋白質的質量，已知牛奶、奶茶中的營養(yǎng)成分有蛋白質、脂肪、糖類等，那么，利用這種方法檢測牛奶、奶茶中的蛋白質含量，其前提條件是奶茶中脂肪、糖類物質中不含有氮元素．
（4）據統計，我國人均乳制品消費量只及世界人均的$\frac{1}{3}$，而白酒的消費量卻與牛奶相似，可見，提高健康飲食的意識勢在必行，下列觀點和做法合理的是AD．
A．選擇食品前，影響研讀其標簽        B．購買食品時，主要看口味
C．食品價格越貴，對健康越有益        D．根據膳食平衡，選擇食品．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaCl2溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na2CO3溶液④過濾⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅱ中的試劑a是鹽酸．步驟Ⅰ中反應的化學方程式是MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓．
（3）采用氨堿法生產純堿，主要流程如圖：

①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．
②從步驟Ⅱ過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥．檢驗銨態(tài)氮肥的方法是加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，這種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖實驗說明，燃燒需要的條件是（　�。�
A．有可燃物B．有助燃劑
C．溫度達到可燃物的著火點D．可燃物與火焰直接接觸

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于空氣成分的說法錯誤的是（　�。�
A．空氣的成分按體積計算，氧氣約占21%
B．干冰可作制冷劑
C．食品包裝中充入氮氣防腐
D．將帶火星的木條伸入氧氣集氣瓶中，木條復燃，證明氧氣已收集滿

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．試根據圖中信息回答下列問題：
（1） 投入幾小塊烘烤過的木炭．紅棕色會消失的原因是木炭有吸附性，吸附NO2，紅棕色消失；
（2）裝置中玻璃管的作用是引燃紅磷、使瓶內氣體進入氣球中；
（3）根據質量守恒定律解釋高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小的原因高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應后氧氣逸出，故剩余固體的質量比原反應物的質量小．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO2分離并進行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．

①“高溫反應爐”分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于人工降雨．
②“反應、分離室”中反應結束后，將NaOH和CaCO3分離的操作名稱是過濾．
③整個流程中不涉及置換反應
④捕捉到的CO2還可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放
⑤整個過程中，只有一種物質可循環(huán)利用
⑥“反應分離室”中的反應放出大量的熱
⑦該捕捉技術的優(yōu)點是沒有消耗能源
以上說法中，正確的是（　�。�
A．①②③⑤⑥B．③④⑤⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．①②③④⑥

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