1．有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為200g．

分析 根據(jù)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)，計算出碳元素的質(zhì)量，而這些質(zhì)量的碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣中的碳元素，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合物中的碳元素質(zhì)量與碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等．

解答 解：CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，故碳元素的質(zhì)量為120g×20%=24g，24g的碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣中的碳元素，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合物中的碳元素質(zhì)量與碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等．
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量是x，則x×（12/100）×100%=24g，解得x=200g．
答案：200g．

點評 此題不用分別計算出一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量，只需知道不管是原來的二氧化碳，還是一氧化碳還原氧化鐵生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都來自原混合物中的碳．

練習冊系列答案
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15．一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示下列敘述正確的是（　�。�
物質(zhì)ABCD
第一次測得的質(zhì)量/g5044.61
第二次測得的質(zhì)量/g待測20234.2
A．上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B．第二次測得A的質(zhì)量為12.4g
C．該反應(yīng)中C與D的質(zhì)量變化之比為23：4
D．該反應(yīng)中共生成D的質(zhì)量為4.2g

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（1）反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為多少？
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

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B．濃硫酸能使紙張?zhí)蓟兒�，說明濃硫酸具有脫水性
C．氫氣還原氧化銅實驗結(jié)束時，先停止通氫氣再熄滅酒精燈
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13．用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象，不合理的是（　�。�
A．食物變質(zhì)--分子本身變化B．汽油揮發(fā)--分子本身發(fā)生了變化
C．熱脹冷縮--分子大小發(fā)生了變化D．花香四溢--分子在不斷運動

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10．下列氣體既可用濃硫酸干燥又可用氫氧化鈉固體干燥的是（　�。�
A．CO2B．O2C．NH3D．HCl

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11．如圖所示實驗操作正確的是（　�。�
A．
     加熱液體		B．
   傾倒藥品		C．
    稱量藥品		D．
    驗滿

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