Question

將15.55g氯化鈣和碳酸鈣的混合物加入26.85g水中，然后向其中加入若干克10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成了4.4g二氧化碳?xì)怏w．求：
（1）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）加入稀鹽酸的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，首先必須找出相關(guān)的一種純凈物（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量，然后根據(jù)這種純凈物的質(zhì)量求出其他相關(guān)的未知量；求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量可以根據(jù)加入物質(zhì)的總質(zhì)量（必須為形成溶液做貢獻(xiàn)的，若是不溶于水也不參與反應(yīng)的雜質(zhì)不能加入在內(nèi)）減去生成的氣體或沉淀的質(zhì)量來(lái)求．

解答：解：從題中不難看出碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，因此可以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出混合物中碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量；由于所得溶液中的溶質(zhì)有兩個(gè)來(lái)源：①反應(yīng)生成的氯化鈣，②混合物中的氯化鈣
，因此兩部分氯化鈣都要計(jì)算在內(nèi)，而所得溶液的質(zhì)量就是加入的氯化鈣和碳酸鈣的混合物的質(zhì)量加上加入的水的質(zhì)量，然后再加上加入的稀鹽酸的質(zhì)量，減去生成二氧化碳的質(zhì)量．故答案為：
設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，加入的稀鹽酸的質(zhì)量為y，生成的氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100      73      111           44
 x      y×10%    z            4.4g
（1）

100

44

=

x

4.4g

  x=

100×4.4g

44

=10g
（2）

73

44

=

y×10%

4.4g

  y=

73×4.4g

44×10%

=73g
（3）

111

44

=

z

4.4g

  z=

111×4.4g

44

=11.1g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.1g+(15.55g-10)

15.55g+26.85g+73g-4.4g

×100%=15%
答：（1）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為10g
（2）加入的稀鹽酸的質(zhì)量為73g
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15%

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了以化學(xué)方程式計(jì)算為基礎(chǔ)，同時(shí)融入溶液等方面的計(jì)算題，這樣的題目一直是中考的熱點(diǎn)，主要培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和計(jì)算能力．