Question

3．為了測定某硫酸廠的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該廢水100g，加入10%氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗氫氧化鈉溶液80g．請計算：
（1）廢水中滴加紫色石蕊顯紅色．
（2）80g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8g．
（3）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）紫色石蕊試液的變色規(guī)律：“酸紅堿藍(lán)”；
（2）依據(jù)溶液的質(zhì)量與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求該溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）依據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)的方程式可求反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而可求硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)題意“為了測定某硫酸廠的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，則說明有酸，故廢水中滴加紫色石蕊顯紅色；
（2）80g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為80g×10%=8g；
（3）解：設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80     98
 8g     x
則$\frac{80}{8g}=\frac{98}{x}$，解得x=9.8g                  
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8% 
故答案為：（1）紅；（2）8；（3）9.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，數(shù)量掌握相關(guān)的溶液及化學(xué)方程式基本計算是解題的關(guān)鍵所在．