Question

【題目】某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥93%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實驗：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把120g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸的質(zhì)量/g	30	30	30	30
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	186.2	214.4	243.6	273.6

請你據(jù)此分析計算：

（1）第_____次加入的稀鹽酸完全反應(yīng)了。

（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？___（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】一和二 不合格

【解析】

解：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成的二氧化碳逸出，因此生成的二氧化碳質(zhì)量應(yīng)該是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和減去反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和．第一次加入稀鹽酸是120g÷4=30g，燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，因此燒杯及參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總和為158g+30g=188g，充分反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為186.2g，故生成的二氧化碳的質(zhì)量為188g-186.2g=1.8g．同理第二次生成的二氧化碳的質(zhì)量是1.8g，第三次生成的二氧化碳的質(zhì)量是0.8g，第四次生成的二氧化碳的質(zhì)量是0 g，由二氧化碳質(zhì)量的變化可知，第一次和第二次中稀鹽酸全部參與了反應(yīng)，第三次稀鹽酸未能全部反應(yīng)，第四次加入的稀鹽酸沒有反應(yīng)。

（2）共生成二氧化碳的質(zhì)量為158g+120g-273.6g=4.4g

設(shè)：樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x．

解得：x=10.6g

樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=<93%，

答：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不合格。