Question

16．以下是在實驗室里制取氣體時常用的部分儀器．

（1）標號為e的儀器名稱是酒精燈；
（2）在實驗室里，用高錳酸鉀來制取氧氣，并用排水法收集，寫出反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；制取裝置中除選擇的a、b、d、f、h、l、n外，還應選擇如圖所給儀器中的e、k、m．
（3）實驗室用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳氣體，化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，要制取4.4g二氧化碳，需要10%的稀鹽酸73g，實驗后的液體中常常還有稀鹽酸，加入過量的石灰石可得到只含CaCl₂的溶液．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，用排水法收集氧氣進行分析；
（3）根據化學方程式和制取的二氧化碳質量進行計算．
根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，e是酒精燈；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，用排水法收集氧氣，所以制取裝置中除選擇的a、b、d、f、h、l、n外，還應選擇如圖所給儀器中的e、k、m；
（3）設需要10%的稀鹽酸為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                       44
           x×10%                    4.4g
      $\frac{73}{x×10%}$=$\frac{44}{4.4g}$
     x=73g
碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，不用指示劑可以將鹽酸完全反應，所以加入過量的石灰石可得到只含CaCl₂的溶液．
故答案為：（1）酒精燈；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，e、k、m；
（3）73，石灰石．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．