精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

由氧化鎂與另一種金屬氧化物組成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，另一種氧化物是　　　

[　　]
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B．A．C
（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現順序與
金屬活動性
有關，那么金屬鉀的制得應排在
C
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有
金屬光澤
，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是
良好的傳熱導電性
．在化學變化中金屬原子通常表現為
延展性易失去電子
．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO2↑

（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是
銅鋅合金
，煉出它的化學方程式為
ZnCO3═ZnO+CO2↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO2↑
、
2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y2BaCu6O10是由
四
種元素組成的，YmOn的化學式是：
Y2O3

b．在合成該超導材料的同時還生成-種產物，該物質是
CO2
（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
恨鐵不成鋼
，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：
C+O2═CO2
，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
含碳量不等
．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反應
．
[實驗現象]

[實驗結論]原假設中
a
不正確，理由是
鎂反應速率比鈦快
．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？
否
，請說明理由
反應速率與反應物濃度有關

（10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數的稀H2SO4反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是
小紅
的圖象，判斷錯誤的理由是
圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快
，
圖象不同的原因是
小剛取的金屬量較少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完
．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與
金屬活動性
有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與
相對原子質量
有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
Ag、Zn（NO3）2
，肯定濾液中有
Fe（NO3）2
．
（12）現一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數據]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數據記錄如下：

試求：①合金中銅的質量分數
64%
．②合金中另一金屬為何種金屬．
另一種金屬為鋅
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

【新聞背景】
2010年11月15日14時，上海靜安區(qū)高層住宅發(fā)生大火，起火點位于10至12層之間，整棟樓都被大火包圍著，樓內還有不少居民沒有撤離．大火已導致58人遇難，另有70余人正在接受治療．
事故原因已初步查明，是因為無證電焊工違章操作引起，四名犯罪嫌疑人已經被公安機關依法刑事拘留，還因裝修工程違法違規(guī)，層層多次分包；施工作業(yè)現場管理混亂，存在明顯搶工行為；事故現場違規(guī)使用大量尼龍網，聚氨酯泡沫等易燃材料；以及有關部門安全監(jiān)管不力等問題．
本次火災得以在短時間內急速蔓延燒透整棟建筑物，與全市開展“外墻節(jié)能綜合整治”項目所使用的保溫材料有關，“元兇”極有可能是施工隊所使用的保溫材料聚氨酯（PU）材料．
（1）我國2006年發(fā)布新的《建筑材料燃燒性能分級方法等級標準》，提高了外墻保溫材料的阻燃性能指標．根據新的標準，保溫節(jié)能材料如采用純聚氨酯，具有易燃性的安全隱患．則聚氨脂（PU）材料屬于
C
C

A．天然材料  B．金屬材料   C．合成材料    D．無機非金屬材料
（2）材料是時代進步的重要標志，有機合成材料的出現更是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下面有關材料說法正確的是
D
D

A．合金．合成纖維都是有機合成材料
B．水泥．聚氨脂泡沫．汽車輪胎都是常見的復合材料
C．合成材料的大量使用給人類帶來了嚴重污染，所以要禁止生產和使用
D．開發(fā)使用可降解塑料能有效解決“白色污染”問題
（3）2010年11月15日，上海靜安區(qū)高層住宅發(fā)生大火，本次火災得以在短時間內急速蔓延燒透整棟建筑物，元兇極有可能是施工隊所使用的保溫材料聚氨酯（PU）材料．事故現場違規(guī)使用大量尼龍網．聚氨酯泡沫等易燃材料，由四個無證電焊工違章操作引起．則回答下列問題：
①聚氨酯泡沫塑料屬于
有機
有機
（填“有機”或“無機”）材料．并根據這次火災，回答聚氨酯泡沫塑料的一點化學性質
可燃性
可燃性
．
②濺落的電火花在引發(fā)這場特大火災中所起的作用是
B
B
（填標號）
A．提供氧氣      B．使可燃物的溫度達到著火點     C．提供可燃物
③聚氨酯材料的保溫性能好，但阻燃性能差，易燃加速火勢蔓延，且快速釋放出有毒氣體．燃燒速度快導致火勢加速蔓延，燃燒時產生的煙氣中含有一種能與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體的化學式為
CO
CO
．
④氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑．當溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始分解出水蒸氣，同時生成耐高溫的氧化鎂固體．利用氫氧化鎂這一性質，將它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．根據滅火原理初步分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因為
氫氧化鎂受熱分解出的氧化鎂覆蓋在可燃物表面隔絕空氣
氫氧化鎂受熱分解出的氧化鎂覆蓋在可燃物表面隔絕空氣
，則氫氧化鎂受熱分解的化學方程式為
Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O↑
Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O↑
，發(fā)生反應的基本類型為
分解反應
分解反應
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小強學習了金屬活動順序后，覺得非常神奇和有趣，剛好有一次機會到化學實驗室做實驗，他決定自己做一個探究實驗．
（1）他猜想：假如將金屬鈉放入到硫酸銅溶液中，能不能把銅置換出來呢？
假如他的猜想正確，反應的化學方程式為：
2Na+CuSO4═Cu+Na2SO4
2Na+CuSO4═Cu+Na2SO4
，實驗的現象為（寫兩點）
鈉的表面出現一層紅色固體，溶液由藍色逐漸變成無色
鈉的表面出現一層紅色固體，溶液由藍色逐漸變成無色
．
（2）進行實驗：他將保存在煤油中的金屬鈉用鑷子取出，用濾紙吸干表面的煤油，然后用小刀將金屬鈉切下綠豆大小的一塊放入到裝有100mL5%硫酸銅溶液的250mL燒杯中，在燒杯口蓋上一塊玻璃片，觀察到金屬鈉在溶液表面劇烈反應，四處游動，有“嘶嘶”聲，熔化并燃燒，有輕微爆炸聲，反應完畢后觀察到溶液中有藍色絮狀沉淀和少量黑色固體．
（3）為什么會得到與猜想不同的實驗現象呢？小強通過查閱資料知道：金屬鈉的化學性質非�；顫�，能與水反應生成一種可燃性氣體和另一種能使無色酚酞變紅的物質，同時放出大量的熱；氫氧化鎂受熱時能分解生成兩種氧化物，其它難溶的氫氧化物也有類似的化學性質．
（4）分析與小結：小強通過資料并結合實驗現象，認為該實驗過程中可能發(fā)生了三個化學反應，請依次寫出反應的化學方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
，
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
，
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O
．
（5）反思與交流：通過（2）可知金屬鈉有什么物理性質（寫出一點即可）？
硬度小，熔點低（或密度小等）
硬度小，熔點低（或密度小等）
．
金屬鈉為什么要保存在煤油中（寫出一點即可）？
常溫下，它既極易與氧氣反應，還可以與水劇烈反應
常溫下，它既極易與氧氣反應，還可以與水劇烈反應
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

 你注意過嗎？家庭使用的鐵制工具隔一段時間不用就變得銹跡斑斑，而街心廣場矗立的不銹鋼雕塑，幾經風霜雨雪總能保持原有的本色。錳（Mn）就是不銹鋼的主要添加元素之一，它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性。某化學興趣小組的同學為了探究錳、鎂、銅三種金屬的活動性。

【實驗準備】準備表面積相同的錳片、鎂片、銅片，并除去表面的氧化膜。要求金屬片表面積相同的原因是　  ▲   。

【方案一】將錳片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現象；可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據是　  ▲   。

【方案二】將除去氧化膜的錳片、鎂片、銅片，分別與相同體積相同質量分數的硫酸反應，觀察到鎂比錳反應更劇烈，寫出鎂與硫酸反應的化學方程式：　  ▲   。

【方案三】他們首先將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時間后觀察到錳片表面無明顯變化；將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質生成。

（1）根據以上實驗判斷，三種金屬的活動性由強到弱的順序是　  ▲   ；

（2）寫出單質錳（Mn）與氯化銅溶液反應的化學方程式　  ▲   (生成物中Mn元素顯+2價)。

【歸納總結】探究結束后，他們總結得出：比較金屬活動性強弱可以通過金屬與          　  氧氣反應、金屬與　  ▲   反應以及金屬與另一種金屬化合物溶液反應來判斷。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案