Question

10．由（NH₄）₂S、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂HPO₄組成的混合物中，已知氮元素的質量分數為28%，則混合物中氧元素的質量分數為（　�。�

• A． 32%
• B． 68%
• C． 28%
• D． 8%

Answer 1

分析 觀察三種化合物的結構，不難發(fā)現只有最后一種存在磷元素，三種化合物中相對原子質量存在一定的比例關系，即：（NH₄）₂S中（NH₄）₂S和N的關系是68：28、（NH₄）₂SO₄中也是、（NH₄）₂HPO₄中（NH₄）₂HP和N的關系是68：28，所以已知氮元素的質量分數，可以求出（NH₄）₂S或（NH₄）₂HP的質量分數，進一步可求出氧元素的質量分數．

解答 解：已知氮元素的質量分數為28%，而兩種化合物中，（NH₄）₂S和（NH₄）₂SO₄中（NH₄）₂S和N的關系是68：28，則混合物中（NH₄）₂S的質量分數為：$\frac{68}{28}$×28%=68%，所以混合物中，氧元素的質量分數為：1-68%=32%．
故選A．

點評 此題考查混合物中某元素的質量計算，需要仔細觀察所給物質的化學式，從中找出元素組成規(guī)律，才能正確解答．