Question

某同學為了證明某可燃物質(zhì)中含有碳、氫元素，設(shè)計并完成了如下實驗，請?zhí)羁眨?br />

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
（1）先驗純，在點燃該物質(zhì)（2）將光潔干燥的小燒杯罩在火焰上方	現(xiàn)象	證明含有氫元素
（3）將蘸有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰上方	現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁	證明

取1.6g該物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，通過計算，這種物質(zhì)的元素組成中

 

（填“含”、“不含”）氧元素；該物質(zhì)碳元素與氫元素的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,常見氣體的檢驗與除雜方法

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；                                
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答：解：將光潔干燥的小燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說明該物質(zhì)中含有氫元素；
將蘸有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰上方，澄清石灰水變渾濁，說明該物質(zhì)中含有碳元素；
4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×

12

44

×100%=1.2g；                                    
3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g×

2

18

×100%=0.4g；                                            
該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：1.6g-1.2g-0.4g=0，即該物質(zhì)中不含有氧元素；
該物質(zhì)碳元素與氫元素的質(zhì)量比為：1.2g：0.4g=3：1．
故填：燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠；含有碳元素；不含；3：1．

點評：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．