小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％，具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．

(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18 g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是________．

(2)小亮取少量樣品于試管中，滴加________試液，試液變紅色，該溶液不可能是________(填寫化學(xué)式)，理由是________．

(3)為了確定該溶液的成分，小亮同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．

[設(shè)計實驗方案]方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；

方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．

[進(jìn)行實驗]你愿意選擇方案(選填“甲”或“乙”)進(jìn)行實驗．

[實驗反思](1)有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是________溶液．

(2)小亮經(jīng)過反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認(rèn)為合理的是________(填序號)．

A．傾倒液體時應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕

B．要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實驗的態(tài)度

C．無法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無需保留

答案：
解析：

　　(1)Ca(OH)2微溶于水，其溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為10％；(2分)

　　(2)無色酚酞、NaCl　　(每小格各1分，共2分)

　　NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色　　(2分)

　　(3)[進(jìn)行實驗]甲(或乙)　　(1分)

　　實驗步驟：氯化鈣溶液(或稀鹽酸)　　(1分)

　　實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀(或有氣泡冒出)　　(2分)

　　CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑)　　(2分)

　　[實驗反思](1)石灰水　　(1分)

　　(2)A、B　　(選對1個得1分，多選不得分，共2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是
 
．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加
 
試液，試液變紅色，該溶液不可能是
 
（填寫化學(xué)式），理由是
 
．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．
[設(shè)計實驗方案]方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．
[進(jìn)行實驗]你愿意選擇方案
 
（選填“甲”或“乙”）進(jìn)行實驗．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中，
滴加氯化鈣溶液（或稀鹽酸）		 產(chǎn)生白色沉淀（或有氣泡冒出） 該溶液是碳酸鈉溶液，
有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式為：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
[實驗反思]（4）有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是
 
溶液．
（5）小亮經(jīng)過反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認(rèn)為合理的是
 
（填序號）．
A．傾倒液體時應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕   B．要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實驗的態(tài)度   C．無法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無需保留．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（7分）小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．老師說，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是
 
．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加
 
試液，試液變紅色，該溶液不可能是
 
．
（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮設(shè)計了以下實驗方案：
方案A：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分；
方案B：選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分；
你認(rèn)為以上方案中合理的是
 
，若選擇一種常見的堿溶液來確定，有關(guān)反應(yīng)
的化學(xué)方程式為
 
．
（4）小亮通過上述方法證明該溶液的成分為NaOH，于是他取一定體積的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的鹽酸（20℃），測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下．
加入鹽酸的體積（V）/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液溫度
（t）/℃		 25.2 29.6 32.0 36.0 38.2 36.7 35.7 34.7 33.7 32.9
根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因：
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時
 
．
②加入鹽酸的量在10～20mL之間時
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是
 
．
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷該溶液中不可能是氯化鈉．對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是
 
；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確     B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確   D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進(jìn)行下列實驗．
[設(shè)計實驗方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份．

[進(jìn)行實驗]在兩個方案中選一個方案，填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加
 
．		 該溶液是碳酸鈉溶液．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
[實驗反思]①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，那么它是
 
溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②小亮經(jīng)過反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認(rèn)為不合理的是
 
（填序號）．
A、傾倒液體時應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕         B、要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實驗的態(tài)度
C、無法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無需保留．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽已破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是
常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液
常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液
．
（2）小亮取少量樣品于一只潔凈的試管中，向其中滴加無色酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色，該溶液不可能是
NaCl
NaCl
（填寫化學(xué)式）．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．
[設(shè)計實驗]
方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．
[進(jìn)行實驗]請你從方案甲和方案乙中選擇一種方案進(jìn)行實驗．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
．
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
 該溶液是碳酸鈉溶液．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
[實驗反思]有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是
氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%
氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%
．
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=9，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是
B
B
；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確     B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確   D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進(jìn)行下列實驗．
[設(shè)計實驗方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份．
[進(jìn)行實驗]在兩個方案中選一個方案，填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加
取少量溶液于試管，滴加 氯化鋇溶液
取少量溶液于試管，滴加 氯化鋇溶液
．
有白色沉淀
有白色沉淀
 該溶液是碳酸鈉溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
．
[實驗反思]
①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，該堿溶液可以是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
②小亮經(jīng)過反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認(rèn)為不合理的是
C
C
（填字母）．
A、傾倒液體時應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕         B、要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實驗的態(tài)度
C、無法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無需保留
（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示．請計算：
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%，下同）
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案