Question

某學(xué)生用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和氧化銅進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	m（Cu0）/g	硫酸溶液/mL	m（CuSO4）/g
一	2.0	120	4.0
二	4.0	120	8.0
三	6.0	120	9.6
四	8.0	200	16.0
五	10.0	200	x

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫下列空格；
（1）哪幾次反應(yīng)硫酸有剩余？
（2）哪幾次反應(yīng)氧化銅有剩余？
（3）表中的x值是多少？
（4）若硫酸的用量一定，以反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以生成物硫酸銅的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，則下列函數(shù)圖象中，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)．

Answer 1

分析：根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行分析、判斷，從而發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的變化規(guī)律，由1可知2.0g氧化銅可生成硫酸銅4g，所以可判斷氧化銅的過(guò)量情況，酸有剩余即氧化銅完全反應(yīng)后酸還有剩余的過(guò)程，利用表中的數(shù)據(jù)分析可完成相關(guān)的判斷．

解答：解：由123次實(shí)驗(yàn)可知，每2g氧化銅完全反應(yīng)會(huì)生成4g硫酸銅，而由2到4的實(shí)驗(yàn)硫酸銅的量增加的不成比例，也就是當(dāng)酸足量時(shí)6g氧化銅可生成12g硫酸銅，但卻生成了9.6g說(shuō)明酸量不足，又因?yàn)橛?g氧化銅變到6g氧化銅時(shí)，硫酸銅的量有所增加，所以120g的硫酸在1、2步中一定會(huì)有剩余，所以3中氧化銅過(guò)量，則硫酸已全部反應(yīng)，因此120g硫酸最多生成硫酸銅的質(zhì)量是9.6g硫酸銅，所以200g硫酸最多生成硫酸銅的質(zhì)量是16g，所以x=16g，因?yàn)?20g硫酸最多生成9.6g的氧化銅，列比例式可求出200g硫酸生成的硫酸銅的最大量是16，由4中可知生成16g硫酸銅需要氧化銅是8g，所以5中的氧化銅過(guò)量且5中的氧化銅過(guò)量，也可得到1、2中的酸是過(guò)量的．當(dāng)硫酸的硫酸的量一定時(shí)，生成的硫酸銅也是一定的，即從反應(yīng)開(kāi)始硫酸銅的質(zhì)量逐漸增加，到硫酸反應(yīng)完時(shí)不再增加，故選B．
 故答案為：（1）一、二；（2）三、五；（3）16；（4）B．

點(diǎn)評(píng)：該題是對(duì)數(shù)據(jù)分析知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是找到數(shù)據(jù)中反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律，是一道訓(xùn)練學(xué)生思維能力的綜合知識(shí)考查題．