Question

汽車工業(yè)的迅速發(fā)展，給人們的生活帶來了很大的方便．同時，汽車的安全性和汽車尾氣的排放成為人們關(guān)注的問題，根據(jù)以下內(nèi)容回答：
（1）研究證明，汽車尾氣系統(tǒng)中，可以安裝催化轉(zhuǎn)化器，將尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下，轉(zhuǎn)化成CO₂和N₂，以減少尾氣對大氣的污染．請寫出上述轉(zhuǎn)化的化學方程式______，試計算NO中氮、氧兩種元素的質(zhì)量比______；NO中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為______．
（2）為增加駕乘人員的安全，駕駛室中設(shè)計了安全氣囊（由碰撞傳感器、氣體發(fā)生器和氣囊組成）．當行駛的汽車受到強烈震動時，傳感器發(fā)出信號，氣囊中的疊氮化鈉（NaN₃）發(fā)生分解，迅速產(chǎn)生氮氣和固體金屬鈉，氣囊的體積迅速膨脹，以達到保護駕乘人員安全的目的．試計算，在通常狀況下，要產(chǎn)生60L氮氣，需要分解多少克疊氮化鈉？（已知：在通常狀況下，氮氣的密度約為1.25g/L）

Answer 1

解：（1）CO、NO在催化劑的作用下，轉(zhuǎn)化成CO₂和N₂，化學方程式是2CO+2NO 2CO₂+N₂．
化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，因此NO中氮、氧的質(zhì)量比為14：16=7：8；
NO的相對分子質(zhì)量：14+16=30，所以，NO中氮元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=46.7%；
（2）設(shè)需要分解疊氮化鈉的質(zhì)量為X
2NaN₃=2Na+3N₂↑
130 84
X 60L×1.25g/L
130：84=X：60L×1.25g/L
X=60L×1.25g/L×130÷84
=116g
答：要產(chǎn)生60L氮氣，需要分解116g疊氮化鈉．
故答案為：
（1）2CO+2NO 2CO₂+N₂； 7：8；46.7%．
（2）要產(chǎn)生60L氮氣，需要分解116g疊氮化鈉．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒寫出化學方程式；根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行解答NO中氮元素、氧元素的質(zhì)量比；根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%，進行解答NO中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
（2）寫出化學方程式并代入氮氣的質(zhì)量計算出氮化鈉的質(zhì)量．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，記得最后要有“答”．