Question

11．核電荷數(shù)為1--18的元素原子結構示意圖等信息如下．

回答下列問題：
（1）氧元素與硫元素化學性質相似，主要是因為最外層電子數(shù)相同．
（2）寫出由8號，13號元素組成的化合物的化學式Al₂O₃．
（3）在第三周期中，各原子結構的共同之處是核外電子層數(shù)相同；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)從1逐漸曾至8．
（4）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體結尾．
（5）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：
陽離子Na⁺，陰離子O^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)進行解答．
（2）根據(jù)元素種類來確定化合物的化學式，根據(jù)原子形成離子的過程來分析；
（3）根據(jù)同一周期的元素電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加；最外層電子數(shù)相同的化學性質相似；
（4）根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次增加，進行解答本題；
（5）根據(jù)核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進行解答．

解答 解：（1）元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)，而氧元素與硫元素的原子的外層電子數(shù)都為6，所以化學性質相似；
（2）8號元素是氧元素，13號元素是鋁元素，二者組成氧化鋁，原子形成離子的過程中，質子數(shù)不變，最外層電子數(shù)改變，元素種類不變；
（3）在第三周期中，各原子結構的共同之處是電子層數(shù)相同；各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 最外層電子數(shù)依次增加；
（4）根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次增加，從金屬元素開始，到稀有氣體元素結束．
（5）核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：Na⁺；O^2-．
故答案為：
（1）最外層電子數(shù)相同；（2）Al₂O₃；不變；改變；不變；
（3）14；（4）核電荷數(shù)依次增大排列．
答案：（1）最外層電子數(shù)相同；（2）Al₂O₃；（3）核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)從1逐漸曾至8；  （4）金屬；非金屬；（5）Na⁺等、O^2-．

點評 本題考查學生根據(jù)原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質與最外層電子數(shù)的關系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．