【題目】下列是初中化學中的一些重要實驗,請回答。
(1)A 實驗中能說明裝置不漏氣的現(xiàn)象是________。
(2)B 中紅磷必須足量的原因是________。
(3)C 中反應后天平不平衡,該反應是否遵守質(zhì)量守恒定律________(填“是“或“否“)。
(4)化學實驗常在容器中放少量的水,但作用各不相同。圖D 中水的作用是________。
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【題目】某同學做中和反應實驗,并用反應后的溶液制取Na2SO4固體。下列有關(guān)操作錯誤的是
A. 配置NaOH溶液 B. 稀釋濃硫酸
C. 酸堿中和 D. 蒸發(fā)Na2SO4溶液
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【題目】電解水實驗的電源是_________(“交流”或“直流”) , a試管中產(chǎn)生的氣體是_____,b試管中的氣體是______,檢驗方法為_______;此實驗說明水是由________組成。此實驗可能產(chǎn)生的氣體體積比小于2:1,你能分析一下原因嗎?(1種即可)_________
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【題目】實驗室現(xiàn)有碳酸鈉粉末、氯酸鉀、稀鹽酸、二氧化錳、木塊以及下列儀器。請回答下列問題:
(1)利用上述儀器及藥品制取氧氣,需要選擇的儀器有__________(填序號),制取該氣體的化學方程式為___________;
(2)若將藥品中的___________替換成______________ ,還可采用下圖實驗裝置制取二氧化碳,替換藥品的理由是____________。
(3)檢查裝置氣密性時,向錐形瓶中加水,將長頸漏斗下端玻璃管液封,用彈簧夾夾緊導管上的乳膠管,此時長頸漏斗和錐形瓶中液面相平,然后用手心握住錐形瓶的外壁,會看到長頸漏斗內(nèi)液面上升,這是因為錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高,氣體_____________,在壓強差的作用下長頸漏斗內(nèi)液面上升。
(4)請將制取二氧化碳的實驗裝置圖補充完整。__________
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【題目】酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗練習時,某同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中如圖,有一裝溶液的試劑瓶標簽破損,于是決定對這瓶溶液進行實驗探究:
(提出問題)這瓶溶液是什么呢?
(獲得信息)酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
(提出猜想)這瓶溶液是:猜想一:氯化鈉溶液;猜想二:氫氧化鈉溶液;猜想三:碳酸鈉溶液。
(1)小麗取樣滴加無酚酞試液,溶液呈紅色,得出結(jié)論:該溶液不可能是______溶液,理由是______。
(2)小剛另取樣滴加稀鹽酸有______產(chǎn)生,小剛于是得出結(jié)論:該溶液是碳酸鈉溶液,反應的化學方程式為______。
(3)小青認為小剛的結(jié)論不完全正確,理由是______,相關(guān)反應方程式為______。
小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗:
(繼續(xù)探究)
另取樣加入過量的CaCl2溶液,觀察到有______產(chǎn)生,設計這一步驟的目的是______,涉及的化學方程式為______;靜置后,取上層清液,滴入______試液,溶液呈紅色。
(實驗結(jié)論)這瓶溶液是______。
(探究啟示)實驗取完藥品后應______。
(實驗反思)配制溶液時,標簽上不僅要有溶液名稱,還應有______。
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【題目】地質(zhì)人員考察時發(fā)現(xiàn)一種螺紋礦石,研究發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒,主要反應是4X+11O22Fe2O3+8SO2,下列說法正確的是( )
A. 該物質(zhì)的化學式是 FeS2
B. 該反應的反應條件是燃燒
C. 參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為 8:11
D. 參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的質(zhì)量比為 32:64
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【題目】請分析和計算下列問題:
(1)小青同學用量筒量取液體時,仰視讀數(shù)為 20mL,倒出一部分液體后,俯視讀數(shù)10mL,則小青同學倒出液體的體積___(填“大于”、“小于”或者“等于”) 10mL。
(2)已知1個碳-12 原子的質(zhì)量為 1.993×10-26kg,鎂的相對原子質(zhì)量為24,求一個鎂 原子的質(zhì)量是___。
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【題目】如圖是1~18號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。請回答下列問題:
(1)1~18號元素中屬于稀有氣體元素的有______(填元素符號)。
(2)He和Be元素的原子最外層均有2個電子它們的化學性質(zhì)是否相似?______。(填“相似”或“不相似”)。
(3)某元素的原子序數(shù)為16,它在化學反應中一般易電子______(填“得到”或“失去”)。
(4)由圖可知得到的信息是______
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答:
(1)35℃時,甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系為________________;
(2)25℃時,將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復到原溫度后,得到溶液的質(zhì)量為______g;
(3)要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是_____________;
(4)如圖,往試管中滴加適量水,試管中發(fā)生的反應屬于_____反應(填“吸熱”或“放熱”),反應完全后,發(fā)現(xiàn)燒杯中的飽和溶液變渾濁.請判斷該飽和溶液中的溶質(zhì)一定不是甲、乙、丙三種物質(zhì)中的____.
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