Question

過氧化鈉(Na₂O₂)，是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，也能與水反應生成氧氣，化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，某學生為了驗證“過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣”這一實驗，以大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉為原料制取O₂，設計出如下圖所示實驗裝置：

（1）A是制取CO₂的裝置，應從下列圖甲、圖乙、圖丙中選擇_________________。

（2）B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，D裝置的作用是_____________。

（3）用H裝置收集生成的氣體，則氣體應從_________（填寫a或b）進入H裝置；為了檢驗H中收集到的氣體，氣體收集完畢后，可以用_________的木條伸入集氣瓶內，木條會________________。

（4）若F裝置中的石灰水出現(xiàn)很少量的白色渾濁現(xiàn)象，這是因為____________。

（5）表明E中的過氧化鈉樣品接近反應完畢時的現(xiàn)象是____________。

（6）G裝置的作用是_________________。

（7）當觀察到何種現(xiàn)象時，才能證明：“過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣”?

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）圖乙。 （2）檢驗經過C裝置的氣體中是含有水蒸氣。 （3）b,帶火星,立即復燃。 （4）有少量二氧化碳沒有與過氧化鈉完全反應。 （5）F裝置中的石灰水出現(xiàn)大量的白色渾濁現(xiàn)象時： （6）吸收沒有與過氧化鈉完全反應的二氧化碳，得到較純凈的氧氣。 （7）答：D中白色粉末不變色，H中的氣體能使帶火星的木條復燃：則可證明：“過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣”。

提示：