Question

【題目】某課外小組，用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳(大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。甲、乙、丙三同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下(燒杯的質(zhì)量為25.0g)。

	燒杯 + 鹽酸	大理石	充分反應(yīng)后燒杯 + 剩余物
甲	75.0g	13.2g	83.8g
乙	75.0g	16.0g	86.6g
丙	95.0g	13.2g	103.8g

若甲、乙、丙三同學中有一名同學所取的大理石和鹽酸恰好完全反應(yīng)，請回答下列問題。
（1）同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應(yīng)。
（2）計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為(計算結(jié)果精確到0.1%)？

Answer 1

【答案】
（1）甲
（2）75.8%
【解析】（1）由甲、丙兩同學的實驗數(shù)據(jù)，產(chǎn)生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反應(yīng)；由甲、乙兩同學的實驗數(shù)據(jù)，產(chǎn)生4.4g二氧化碳需要75.0g﹣25.0g=50.0g稀鹽酸完全反應(yīng)；由此可判斷，甲同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應(yīng)；（2）設(shè)參加反應(yīng)的大理石的質(zhì)量為x

生成二氧化碳的質(zhì)量=75.0g+13.2g﹣83.8g=4.4g

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

= x=10g

大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=75.8%

答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75.8%．

根據(jù)化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解；根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。