Question

某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液．為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．試求：
（1）這種硫酸鎂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

解：（1）由圖示可知，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為40g時，沉淀不再生成，說明反應(yīng)恰好完全．氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×10%=4g．設(shè)參與反應(yīng)的MgSO₄質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為Y，氫氧化鎂的質(zhì)量為Z
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
80 120 142 58
4g X Y Z
解得：X=6g
解得：Y=7.1g
解得：Z=2.9g
硫酸鎂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=24%
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=11.4%
答：（1）這種硫酸鎂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%；（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.4%．
分析：根據(jù)圖示可知，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為40g時，沉淀不再生成，說明反應(yīng)恰好完全； 根據(jù)氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的MgSO₄質(zhì)量以及生成的硫酸鎂、氫氧化鎂的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
點評：本題是溶液和化學(xué)反應(yīng)、圖象融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計算時常常會忽視了實際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會把40g直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算．這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會分析、且條理分明．