Question

13．如圖是實驗室中制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱：試管．
（2）化學小組在實驗室進行探究實驗．
①用裝置A制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②用裝置B制取氧氣時，試管口一小團棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末隨著氧氣流進入導管；
③用裝置C來收集一瓶二氧化碳，進氣管口是b端，實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）若要收集20mL的氧氣，在裝置C中應裝滿水，同時還缺少的化學儀器是量筒．
（4）食用純堿中常含有少量的氯化鈉，現(xiàn)取某食用純堿樣品l0g，加人一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產(chǎn)生了 3.3g氣體．試計算該食用純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

Answer 1

分析 試管是常用的反應容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．有關化學方程式的計算要準確．

解答 解：（1）試管是常用的反應容器，故答案為：試管 
（2）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；用裝置C來收集一瓶二氧化碳，進氣管口是b，因為二氧化碳的密度比空氣大，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；②防止高錳酸鉀粉末隨著氧氣流進入導管；③b；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）若要收集20mL的氧氣，在裝置C中應裝滿水，同時還缺少的化學儀器是量筒，故答案為：量筒
（4）設該食用純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                          44
10g•x                        3.3g     $\frac{106}{44}=\frac{10g•x}{3.3g}$  x=79.5%，
答：食用純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是79.5%；
故答案為：79.5%；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、有關化學方程式的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．