Question

13．五•一期間某同學從華鎣山上采集到一種石灰石，為了測定石灰石中CaCO₃的含量．該同學取40克石灰石樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化，已知CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ ），測得反應后固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如下表：

反應時間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質量m∕g	40	37.5	35	32.5	31	29	29

請回答下列問題：
（1）從表中數據分析，加熱到t₅時間時CaCO₃已經完全分解；
（2）當石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為11g；
（3）40克該石灰石中CaCO₃的質量25g；
（4）請在如圖坐標圖中，繪出煅燒時生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線．

Answer 1

分析 根據圖可以知道加熱至固體質量不變時碳酸鈣已經完全分解，可以確定碳酸鈣完全分解的時間，根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，最后根據對應的每個時間的固體減少量也就是生成的氣體量畫出曲線圖．

解答 解：
由表可以看出，當加熱到 t₅時，固體質量不再減少，也就是CaCO₃已經完全分解；
當固體不再減少時，根據質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量也就是固體的減少量，為40g-29g=11g
設生成11g二氧化碳消耗的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x                           11g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{11g}$
x=25g
處理數據得表

反應時間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質量m∕g	40	37.5	35	32.5	31	29	29
固體減少量也就是二氧化碳的質量	0	2.5	5	7.5	9	11	11

對應畫出曲線圖為
故答案為：
（1）t₅；
（2）11；
 （3）25；
（4）

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．