下列金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)放出氫氣最快的是


  1. A.
    Zn
  2. B.
    Fe
  3. C.
    Mg
  4. D.
    Al
C
Zn、Fe、Mg、Al在金屬活動(dòng)性順序表中均排在氫前面，都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，但在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，金屬在酸溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，反應(yīng)速度就越快，由于在金屬Zn、Fe、Mg、Al比較中，鎂相對(duì)最活潑，所以放出氫氣最快的是鎂．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

15、化學(xué)興趣小組的同學(xué)們用下列藥品探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素．

藥品：鋅片、鐵片、鎂片、5%的稀鹽酸、20%的稀鹽酸．
（一）不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同
取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖1所示．
（1）線A、B對(duì)應(yīng)的金屬分別為
鐵
、
鋅
．
結(jié)論：金屬
活動(dòng)性越強(qiáng)
，與鹽酸反應(yīng)的速率越快．
（二）金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．5%的稀鹽酸與鋅片反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖2所示．
（2）請(qǐng)?jiān)谠搱D上補(bǔ)畫(huà)出20%的稀鹽酸與鋅片反應(yīng)m與 t的關(guān)系曲線．
結(jié)論：鹽酸
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
，與金屬反應(yīng)的速率越快．
（三）溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響
取質(zhì)量相等的的同種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的20℃、50℃的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖3所示．
（3）請(qǐng)?jiān)谠撽P(guān)系曲線圖上標(biāo)出相應(yīng)的溫度．
結(jié)論：溫度
越高
，金屬與鹽酸反應(yīng)的速率越快．
若你還能提出別的合理影響因素，請(qǐng)仿照上述例子簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論并畫(huà)出生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線．
金屬顆粒越小，金屬與鹽酸反應(yīng)的速率越快
．（本題獎(jiǎng)勵(lì)4分，總分不超過(guò)60分）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?呼和浩特）將相同體積，相同溶質(zhì)質(zhì)量分教的稀鹽酸，分別加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中（金屬完全反應(yīng)〕，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

金屬是一種重要的材料，人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

（1）興趣小組的同學(xué)想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個(gè)干凈的鐵釘放入試管中（如圖一），定期觀察并記錄現(xiàn)象．圖一中最先銹蝕的部位
B
B
（填寫(xiě)A、B或C）；舉出一種防止鋼鐵銹蝕的具體方法
刷油漆
刷油漆
；
（2）根據(jù)圖二的應(yīng)用實(shí)例，試說(shuō)出金屬具有的一點(diǎn)物理性質(zhì)
導(dǎo)電性或?qū)嵝裕ɑ蜓诱剐裕?/div>
導(dǎo)電性或?qū)嵝裕ɑ蜓诱剐裕?/div>；
（3）鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是
鋁的表面形成致密的氧化膜
鋁的表面形成致密的氧化膜
；
（4）下表中不同的金屬被開(kāi)發(fā)、利用的年代不同，決定這一先后順序的關(guān)鍵因素是
A
A
；
A．金屬的活動(dòng)性           B．金屬的導(dǎo)電性
C．金屬的延展性           D．地殼中金屬元素的含量
（5）用質(zhì)量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖三所示．則下列說(shuō)法中正確的是
AB
AB
；
A．曲線a、b分別表示鎂、鋁的反應(yīng)情況     B．鹽酸均反應(yīng)完，鎂恰好完全反應(yīng)，鋁剩余
C．鹽酸均反應(yīng)完，鎂、鋁也恰好完全反應(yīng)   D．鎂、鋁都反應(yīng)完，鹽酸有剩余
（6）聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用CO還原氧化鐵，實(shí)驗(yàn)如圖四所示
①A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是A
固體由紅變黑
固體由紅變黑
、B
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
；
②為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否要先斷開(kāi)A和B的連接處？
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”），理由是
氣體會(huì)一直通到裝置冷卻，不會(huì)發(fā)生倒吸
氣體會(huì)一直通到裝置冷卻，不會(huì)發(fā)生倒吸
．
反應(yīng)時(shí)間 t0 t1 t2 t3
燒杯和藥品的質(zhì)量/g 166.5 166.3 166.1 166.1
（7）興趣小組的同學(xué)又準(zhǔn)確稱(chēng)取了11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質(zhì)量為55.0g）．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱(chēng)量，
記錄如表．求：①反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣
0.4克
0.4克
克；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）完成金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na
 
Al Zn
 
Sn Pb （H）
 
Hg Ag Pt
 

（2）現(xiàn)有兩種金屬，分別是金屬甲和金屬鐵．請(qǐng)用以下藥品檢驗(yàn)它們的金屬活動(dòng)性順序，應(yīng)選用的是
 
（填序號(hào)）
A、濃度為5%的鹽酸  B、濃度為10%的硫酸       C、粉狀10g金屬甲
D、10g鐵片         E、片狀5g金屬甲           F、片狀10g金屬甲
（3）把相同質(zhì)量第的金屬甲和鐵與足量的酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量與需要的時(shí)間關(guān)系繪成如圖，則金屬甲的活動(dòng)性比鐵
 
（強(qiáng)或弱）．
（4）把一根潔凈的金屬甲絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，在金屬甲絲的表面沒(méi)有明顯的變化．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，該金屬是
 
．（填名稱(chēng)）
（5）將325g金屬甲放入足量硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，理論上在金屬甲表面覆蓋金屬銅的質(zhì)量是多少克？
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

26．（6分）用下列儀器和試劑驗(yàn)證影響金屬與鹽酸反應(yīng)速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平。鋅片、鐵片、鎂片。5%鹽酸、20%鹽酸。

（一）不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同

取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，

生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖1所示。

（1）金屬活動(dòng)性順序表（填元素符號(hào)）

K、Ca、Na、                    、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

（2）線B對(duì)應(yīng)的金屬為             。

（3）線A對(duì)應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

（二）金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同

取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。

生成氫氣的質(zhì)量為m，反應(yīng)時(shí)間為t。5%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線如圖2所示。請(qǐng)?jiān)谠搱D上補(bǔ)畫(huà)出20%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與 t的關(guān)系曲線。

實(shí)驗(yàn)表明，鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬反應(yīng)的速率越快。

（三）溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響

 取兩個(gè)燒杯，分別加入等質(zhì)量的          （“同種”、 “不同種”）金屬，再分別加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)               （“相同”、 “不相同”）的稀鹽酸……實(shí)驗(yàn)表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快。

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同步練習(xí)冊(cè)答案