Question

6．為了測定某銅鋅合金（即銅、鋅混合物）中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金質量（g）	20	20	20	40
所用稀硫酸質量（g）	50	100	200	250
生成氫氣質量（g）	0.2	m	0.4	n

（1）試計算該銅一鋅合金中鋅的質量分數．
（2）從上表數據分析，m=0.4，n=0.4當所取合金與所用的稀硫酸的質量比是多少時，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應．
（3）所用的稀硫酸的質量溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析解答，鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據表格提供的數據分析出金屬和硫酸的質量，然后根據反應的化學方程式計算即可．

解答 【解答】解：（1）設鋅的質量為x，恰好完全反應時消耗硫酸的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y          0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
解得：x=13g  y=19.6g
銅鋅合金中鋅的質量分數為：$\frac{13g}{20g}$×100%=65%
（2）比較第一次和第三次數據可以知道，賭一次實驗中的稀硫酸已完全反應，即50g稀硫酸能生成0.2g氣體，所以m=0.4g，第三次也生成了0.4g氫氣，所以可以判斷第二次實驗是恰好完全反應，第三次實驗中剩余了100g稀硫酸，所以第四次實驗中產生的氫氣的質量為0.4g，即n=0.4；恰好完全反應時取合金與所用的稀硫酸的質量比是：20g：100g=1：5；
（3）所用的稀硫酸的質量溶質的質量分數為：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%
答：（1）該銅-鋅合金中鋅的質量分數
（2）當所取合金與所用的稀硫酸的質量比是1：5時，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應；
（3）所用的稀硫酸的質量溶質的質量分數為19.6%．

點評 根據表格提供的數據進行化學方程式的計算時，一定要善于從表格提供的數據找準反應物和生成的質量關系，然后進行正確的計算．