某純堿樣品中含有少量氯化鈉，某同學(xué)稱取11.4g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入73g稀鹽酸．恰好完全反應(yīng)后燒杯中剩余的總質(zhì)量為80g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）（計算結(jié)果精確到0.1%）．

（1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為　　g．

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？


【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面否計算和判斷．

【解答】解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：11.4g+73g﹣80g=4.4g，

故填：4.4．

（2）設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，

106                  44

x                    4.4g  

=，

x=10.6g，

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是：×100%=92.98%，

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是92.98%．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是（　　）                             

A．溶液一定是無色透明的                                        

B．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成                                        

C．溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體                                  

D．稀溶液也可能是飽和溶液                                      

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示實驗操作中，正確的是（　�。�

A．

讀液體體積  B．

稱量固體質(zhì)量    C．

過濾    D．

稀釋濃硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語書寫錯誤的是（　�。�

A．2個鈉離子﹣2Na+  B．2個氫分子﹣2H2

C．2個氧原子﹣2O    D．氫氧化鋁﹣AlOH

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是（　�。�

選項

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑及操作方法

A

CuO粉末

Cu粉

加適量稀鹽酸、過濾

B

CaCO3

CaO

加足量水、充分反應(yīng)后過濾

C

N2氣體

O2氣體

通過灼熱的銅網(wǎng)

D

NaCl溶液

Na2CO3溶液

加入適量的稀鹽酸

A．A    B．B    C．C    D．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　　）                               

A．澄清石灰水       B．生理鹽水         C．金剛石           D．碘酒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（　　）                       

A．         B．         C．         D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


有經(jīng)驗的魚民在進行長途運輸鮮魚的過程中常常在水中加入少量的過氧化鈣固體．已知過氧化鉀的化學(xué)式可表示為K2O2，其中氧元素為負(fù)一價．在過氧化鈣中，氧元素也是負(fù)一價，則過氧化鈣的化學(xué)式為　　．若過氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)與過氧化鉀相似，也能與水反應(yīng)，已知過氧化鉀與水反應(yīng)的方程式表示為：2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑，則過氧化鈣與水的反應(yīng)方程式為　　．請說出使用過氧化鈣可以使魚存活較長時間的理由：　　．           

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是碳及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）物質(zhì)X的化學(xué)式為　　　　　　

（2）反應(yīng)3的化學(xué)方程式　　　　　　

（3）實驗室中用　　　　　　來檢驗CO2，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　，化學(xué)方程式是　　　　　　．反應(yīng)1的化學(xué)方程式為　　　　　　．

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