Question

某同學(xué)使用如圖所示裝置，試驗(yàn)一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)操作中A和C處都要點(diǎn)燃酒精燈，先應(yīng)該被點(diǎn)燃的是

C

（填序號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為

固體顏色由黑變紅

，B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為

澄清石灰水變渾濁

．
（3）寫(xiě)出在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式

CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂

（4）若利用這套裝置來(lái)測(cè)定氧化銅樣品中氧化銅的純度，測(cè)定方法如下：開(kāi)始前稱(chēng)量硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量為50g，加入樣品后稱(chēng)量得硬質(zhì)管與樣品的總質(zhì)量為60g，完全反應(yīng)后稱(chēng)量圖中B裝置，發(fā)現(xiàn)裝置總質(zhì)量增加了4.4g，則通過(guò)計(jì)算求得樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

80%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)點(diǎn)燃前要先通入一氧化碳?xì)怏w使裝置中的空氣排凈，然后再加熱，防止氣體不純，加熱時(shí)發(fā)生爆炸，分析解題；
（2）一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)原理為：CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂，據(jù)此可推測(cè)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（3）一氧化碳在高溫下還原氧化銅，生成銅和二氧化碳；
（4）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和一氧化碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)式分析計(jì)算．

解答：解：（1）由于一氧化碳?xì)怏w是可燃性氣體，所以在點(diǎn)燃前要先通入一氧化碳?xì)怏w使裝置中的空氣排凈，然后再加熱，防止氣體不純，加熱時(shí)發(fā)生爆炸．所以為防止一氧化碳污染空氣，所以要先點(diǎn)燃C出的酒精燈．
故答案為：C     
（2）一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)原理為：CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂，所以實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說(shuō)明有單質(zhì)銅生成；B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成．
故答案為：固體顏色由黑變紅；澄清石灰水變渾濁．
（3）一氧化碳在高溫下還原氧化銅，生成銅和二氧化碳．
故答案為：CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂．
（4）開(kāi)始前稱(chēng)量硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量為50g，加入樣品后稱(chēng)量得硬質(zhì)管與樣品的總質(zhì)量為60g，說(shuō)明加入了60-50=10g氧化銅，并且完全反應(yīng)，所以根據(jù)一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)式就可計(jì)算出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
設(shè)完全反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為X
CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂
   80       64
   10g      X

80

10g

=

64

X

X=8g         
所以樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

8g

10g

×100%=80%．
 故答案為：80%．

點(diǎn)評(píng)：主要考查了一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)．要掌握一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象和注意事項(xiàng)，并會(huì)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象尋出本質(zhì)，常用的化學(xué)反應(yīng)要記�。篊O+CuO

高溫  .

Cu+CO₂．