Question

1．測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖所示．
實驗步驟如下：
①在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做好標記，將標記以上的部分按體積分為5等份；
②檢查裝置的氣密性；
③在燃燒匙內(nèi)裝入過量紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，立即伸入集氣瓶中并塞緊橡皮塞；
④充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．請你根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）步驟3中觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象為：發(fā)出黃光，放出熱量，冒出大量的白煙；
（2）步驟4中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象為：水進入集氣瓶且約占集氣瓶剩余體積的五分之一；
（3）實驗得出的關于空氣組成的結(jié)論是氧氣約占空氣總體積的五分之一；
（4）該實驗中紅磷過量的目的是使集氣瓶中的氧氣充分耗盡；
（5）該實驗還可推論出氮氣的性質(zhì)有（寫出兩條即可）：①難溶于水；②不燃燒不支持燃燒．
（6）該實驗要求反應后的產(chǎn)物不能使氣體，小明同學馬上想到可以用鐵絲代替紅磷，你認為是否可以，并說明你的理由不可以，鐵絲在空氣中不燃燒．

Answer 1

分析 本題是測定空氣中氧氣的含量，我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，從而得到正確的結(jié)論．因此在選擇可燃物時，必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態(tài)；不與空氣中其他物質(zhì)發(fā)生反應．保證本實驗成功的關鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數(shù)．

解答 解：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，發(fā)黃光，放出熱量；故填：發(fā)出黃光，放出熱量，冒出大量的白煙；
（2）打開彈簧夾后，有水進入集氣瓶且約占集氣瓶剩余體積的五分之一；故填：水進入集氣瓶且約占集氣瓶剩余體積的五分之一；
（3）進入集氣瓶內(nèi)水的體積就是空氣中氧氣的體積，所以由此可知氧氣約占空氣總體積的五分之一．故填：氧氣約占空氣總體積的五分之一；
（4）該實驗是為了測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，所以需將集氣瓶內(nèi)的氧氣充分消耗掉，所以紅磷要過量；故填：使集氣瓶中的氧氣充分耗盡；
（5）瓶中剩余的氣體主要是氮氣，水倒流入集氣瓶中的體積只有五分之一，若氮氣易溶于水，則倒流入瓶內(nèi)的水幾乎會充滿整個集氣瓶，因此氮氣是難溶于水的；紅磷燃燒一會熄滅了，說明氮氣不燃燒不支持燃燒；故填：難溶于水；不燃燒不支持燃燒；
（6）不能用鐵絲代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，因為鐵絲在空氣中不燃燒．故填：不可以，鐵絲在空氣中不燃燒．

點評 記住測定空氣中氧氣含量實驗的原理、現(xiàn)象及結(jié)論是解答本題關鍵．