討論反應前后溶液質量變化的題目，解題時有什么規(guī)律或技巧嗎？

答案：
解析：

討論反應前后溶液質量的變化，最重要的是找出影響溶液質量變化的因素，進行討論，比較進入溶液的物質質量與脫離溶液的物質(氣體或沉淀或其他不溶物)質量的關系，即“進”與“出”的質量關系．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰州二模）化學興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣含量進行以下探究．
查得資料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其他成分遇到鹽酸時無氣體生成．
方案設計：小組的兩位同學提出了各自的設計方案
甲同學：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．
乙同學：也利用圖示裝置進行實驗，充分反應后，測定C裝置中反應前后的質量差，得出二氧化碳質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．

小組同學認為甲同學裝置還需要進一步完善，在C裝置后他們又增加了一個裝置，你認為他們增加的裝置是
E
E
（選填D或E），其目的是
防止空氣中的二氧化碳進入C裝置影響實驗測定
防止空氣中的二氧化碳進入C裝置影響實驗測定
．同時小組同學經(jīng)過討論后認為乙同學的設計存在明顯的缺陷，你認為此缺陷是
揮發(fā)的氯化氫氣體等也進入了C裝置
揮發(fā)的氯化氫氣體等也進入了C裝置
．
實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性；（2）打開止水夾，緩緩通入一段時間空氣；（3）關閉止水夾，打開分液漏斗活塞；（4）再次打開止水夾，緩緩通入一段時間空氣；（5）過濾出沉淀，進行適當?shù)奶幚砗蠓Q量其質量．
實驗過程中，C裝置應該在實驗步驟
（2）
（2）
后（填序號）與B裝置連接，否則實驗結果
偏大
偏大
 （填偏大、偏小或無影響）．
進行實驗：同學們分四組準確稱取四份樣品，每份均為16.00g，按照實驗步驟分別進行實驗，得到了如下的實驗數(shù)據(jù)：
組別 第一組 第二組 第三組 第四組
沉淀質量（g） 7.86 7.88 7.90 9.86
（1）同學們經(jīng)過討論后認為第四組同學的數(shù)據(jù)不正確．造成數(shù)據(jù)偏差較大的原因可能是
BC
BC
：
A．實驗結束后通入空氣速度太快，裝置中的二氧化碳沒有完全吸收
B．沉淀過濾后沒有洗滌               
C．沉淀沒有干燥直接稱量
D．稱量沉淀質量時，砝碼與藥品位置放反了
（2）根據(jù)另外三組同學的BaCO3平均質量，計算出了收集到的二氧化碳質量為
1.76
1.76
g．
（3）計算該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？（寫出計算過程）
實驗反思：實驗后，有同學提出用氫氧化鈣溶液替代氫氧化鋇溶液可以直接得到碳酸鈣沉淀，稱量其質量后即可算出質量分數(shù)．大家討論后認為用氫氧化鋇溶液比氫氧化鈣更好，請說出他們的理由
氫氧化鋇的溶解性大于氫氧化鈣，更容易完全吸收二氧化碳．
氫氧化鋇的溶解性大于氫氧化鈣，更容易完全吸收二氧化碳．
（答出一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：課本上冊124頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
甲 取少量黑色物質用磁鐵吸引 黑色物質全部被磁鐵吸引
乙 取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙 取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中 無任何現(xiàn)象
[實驗結論]
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有
FeO
FeO
，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物質應為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
[拓展探究]同學們對Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
[問題討論]
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量
控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量
．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質量比為
90：214
90：214
．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結晶    d．晶體加熱至完全失去結晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
[實驗設計]同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質．
B中的最佳試劑是
②
②
（填序號）
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止
防止爆炸
防止爆炸
；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止
防止生成物被氧化
防止生成物被氧化
，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③
讓二氧化碳全部進入B瓶中
讓二氧化碳全部進入B瓶中
．
（3）尾氣如何處理？
點燃
點燃
．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
；
（2）通過分析計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質是
Fe2O3
Fe2O3
．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?連云港）某研究性小組的同學用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：“測定水的組成還有其他的方法嗎？”經(jīng)過討論，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開探究．

【設計方案】甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗（操作規(guī)范），裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為
吸收水
吸收水

【實驗探究】當玻璃管中固體由黑色轉變?yōu)榧t色時，實測得：①的玻璃管和其中固體的總質量在反應后減少了1.6g；②裝置D的干燥管的總質量在反應后增加了1.82g，用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質量比為
11：80
11：80
，由水的化學式算得H、O元素的質量比為
1：8
1：8
．                                     
【分析交流】針對上述結果與理論值有偏差，乙同學認為：該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認同，你對此改進的方法是
在D裝置后面再連接一個干燥管
在D裝置后面再連接一個干燥管
（假設生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內空氣的水蒸氣、CO2忽略不計）．小姐同學用改進的裝置重新實驗得到了正確結果．                     
【意外發(fā)現(xiàn)】丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體 b以外，溶液的顏色有無色變?yōu)樗{色．
【提出問題】銅與稀硫酸是不反應的，這里溶液的顏色為什么會變藍呢？
【查閱資料】①CuO被還原的過程中會有Cu2O生成，Cu2O也能被還原成Cu；        
②固體是紅色的，它與稀硫酸的反應為Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O                 
【得出結論】紅色固體a中含有Cu2O           
【分析交流】紅色固體a中含有Cu2O 是否會影響水測定結果
不影響
不影響
（填“影響”或“不影響”）．            
【提出猜想】針對紅色固體a的成分，小組同學提出猜想①是：是Cu2O 和Cu； 猜想②是
Cu2O
Cu2O
                   
【拓展猜想】丁同學想利用改進后裝置及藥品重新實驗，通過測量反應前后固體質量的方法來確定哪種猜想成立，他已稱得：①玻璃管的質量；②反應前后紅色固體a和玻璃管的總質量，完全反應后，你認為他還需要稱量
D裝置
D裝置
的質量．               
【教師點撥】稱取一定質量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質量，也可以確定哪種猜想成立．                   
【定量分析】小組同學再次實驗，他們開始稱取質量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應后，得到紅色固體b為2g．假如3.6g紅色固體a都是Cu2O，請你計算出生成銅的質量（利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O進行計算，寫出計算過程）；然后，通過與實際的固體2g進行比較，判斷猜想
①
①
成立（填①或②）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計）．
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
③“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體．
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效，并測定10.00g樣品各成分的質量，設計了以下探究實驗．
【實驗探究】（假設所有操作沒有損失）
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為8.32g．
步驟3：按如圖裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.11g．
步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g．
步驟5：分析測算步驟4中所得濾液得知：濾液中溶質是硫酸和硫酸亞鐵，且最后分離出16.72g硫酸亞鐵．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是
“脫氧劑”沒有失效
“脫氧劑”沒有失效
．
（2）步驟2目的是
除去氯化鈉，并間接測得氯化鈉的質量
除去氯化鈉，并間接測得氯化鈉的質量
．
（3）如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質量
＞
＞
  1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
（4）小剛認為0.11g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為3.08g．小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是
除去H2中混有的水蒸氣
除去H2中混有的水蒸氣

（5）小華還認真分析題中所給資料，他認為用產(chǎn)生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理．其理由是：
樣品中的鐵，除了與稀硫酸反應生成H2外，還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應
樣品中的鐵，除了與稀硫酸反應生成H2外，還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應
．
【學生實驗】小華將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.1g．
（6）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算10g該樣品中各成分的質量．（只寫出結果）

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同步練習冊答案