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某同學為探究某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),該同學取25g石灰石放入燒杯中,然后加入146g稀鹽酸,充分反應后,稱得燒杯內物質的總質量為162.2g(石灰石中的雜質不參與反應,也不溶于水).
求:①產生CO2多少g?
②石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)?
③稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)?
④反應后溶液中溶質的質量分數(shù)?
分析:分析所發(fā)生的反應,可發(fā)現(xiàn)反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳,因此,可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量;然后利用二氧化碳的質量,根據反應的化學方程式,分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量和HCl的質量以及生產氯化鈣的質量,最后使用質量分數(shù)的計算公式,求出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)、所用鹽酸的質量分數(shù)和反應后溶液中溶質的質量分數(shù).
解答:解:①反應中產生二氧化碳的質量為25g+146g-162.2g=8.8g;
②設參與反應的CaCO3質量為x,稀鹽酸中溶質的質量為y,生產氯化鈣的質量為z.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100    73   111      44
x       y   z        8.8g
100
x
=
44
8.8g

x=20g
73
y
=
44
8.8g

y=14.6g
111
z
=
44
8.8g

z=22.2g
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為:
20g
25g
×100%=80%.
③稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=
14.6g
146g
×100%=10%.
④反應后溶液中溶質的質量分數(shù)=
22.2g
162.2g-(25g-20g)
×100%=14.1%
故答案:①產生CO2為8.8g;
②石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為20%;
③稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為10%;
④反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為14.1%.
點評:本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調了學生整合知識的能力.
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①產生CO2多少克?
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③稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)?
④反應后溶液中溶質的質量分數(shù)?

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