Question

16．某同學用如圖1裝置制取氧氣，請問答：

（1）用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置應選用②③（填序號）；寫出反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要制取3.2g氧氣，則分解的高錳酸鉀的質量至少為31.6g．
（2）實驗室為制取較干燥的二氧化碳，用如圖2所示裝置對制得的氣體進行干燥，則該瓶中盛裝的是濃硫酸；氣體應該從a（填字母序號）端通入．
（3）若用裝置③收集的氧氣不純，其原因可能是收集前集氣瓶中的水沒有裝滿留有氣泡，或沒待氣泡連續(xù)冒出就進行收集等（寫一條）．

Answer 1

分析 據圖即可知道有關儀器的名稱，氣體的發(fā)生裝置與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關，氣體的收集裝置與氣體的密度和溶解性有關，根據高錳酸鉀受熱分解的化學方程式，可得知反應中高錳酸鉀與氧氣的質量關系，再由生成氧氣的質量即可計算所需要高錳酸鉀的質量，據此解答．

解答 解：（1）用高錳酸鉀制取氧氣，是固體加熱型反應，應選用的發(fā)生裝置是②，加熱高錳酸鉀能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣不易溶于水，收集比較純凈的氧氣可以采用排水法進行收集；
設需高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                     3.2g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$ x=31.6g 
答：需要高錳酸鉀的質量是31.6g
故填：②③，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；31.6；
（2）濃硫酸有吸水性，洗氣應該是長進短出，所以E裝置所盛的藥品是濃硫酸，氣體應由a端通入．
故填：濃硫酸；a；
（3）收集的氧氣不純，其原因可能是：收集前集氣瓶中的水沒有裝滿留有氣泡，或沒待氣泡連續(xù)冒出就進行收集等．
故填：收集前集氣瓶中的水沒有裝滿留有氣泡，或沒待氣泡連續(xù)冒出就進行收集等．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．