Question

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容．

（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少（填化學式）的排放量．
（2）圖1為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是（填標號）．
A.碳元素屬于非金屬元素
B.碳原子核內質子數為6
C.碳原子結構示意圖為
D.碳的相對原子質量為12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖2所示的轉化關系（部分物質和反應條件已略去）．則甲的化學式為；丙轉化為丁的化學方程式為 ．
（4）圖3是某趣味實驗裝置圖．擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現象．請分析其原因 ， 并寫出化學方程式．
（5）利用圖4裝置可做CO還原Fe2O3 ， 的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2 ．
①CO與Fe2O3反應的化學方程式為 ．
②氣體通過裝置的順序是A→（裝置不能重復使用）．
③從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是 ．
（6）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3 ， 雜質不參加反應）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算石灰石中雜質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）CO2
（2）C
（3）CaCO3；CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大．；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2；C→D→B；將尾氣點燃或進行收集等
（6）解：反應前后燒杯內質量的減少量即為生成的二氧化碳的質量，根據化學方程式中二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，進而求出雜質的質量分數．生成CO2的質量為：12.5 g+50 g﹣58.1g=4.4g

設石灰石中CaCO3的質量為x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x=10g

石灰石中雜質的質量分數為： ×100%=20%

【解析】解：（1）“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量；所以答案是：CO2 ． （2）A、因碳的偏旁為“石”，則碳元素為非金屬元素，故A說法正確； B、由信息可知，碳原子的質子數為6，故B說法正確； C、碳原子的質子數為6，則原子結構中最外層電子數應為4，故C錯誤； D、由信息可知，碳原子的相對原子質量為12.01，故D說法正確；故選C．（3）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑，可以看出丙是生石灰，甲是碳酸鈣，乙是二氧化碳，因此甲的化學式為CaCO3；丙轉化為丁的化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2 ． 所以答案是：CaCO3；CaO+H2O=Ca（OH）2 ． （4）CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大． 化學方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（5）CO與Fe2O3反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為 Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2 檢驗二氧化碳應用澄清石灰水，故順序為C→D→B 一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，故應將尾氣點燃或進行收集處理．（6）石灰石中雜質的質量分數為20%．
所以答案是：（1）CO2；（2）C；（3）CaCO3； CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（5）①Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2； ②C→D→B；③將尾氣點燃或進行收集等．（6）石灰石中雜質的質量分數為20%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解二氧化碳對環(huán)境的影響的相關知識，掌握二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應，以及對一氧化碳還原氧化鐵的理解，了解原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．