Question

（2013?梧州模擬）有一瓶已混入碳酸鈉的氯化鈉固體．學習小組的同學為了測定該固體中氯化鈉的質量分數(shù)，取一定量的固體樣品于質量為48.82g的燒杯中，然后逐步加入稀鹽酸．當加入25g稀鹽酸時反應恰好完成，加入稀鹽酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)的物質的總質量關系如圖所示．
（1）該實驗取用的樣品質量為

10

 g；
（2）該樣品中氯化鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知樣品的質量；
（2）利用質量守恒定律可知反應生成的二氧化碳的質量，而后利用二氧化碳的質量依據(jù)方程式可以求出混合物中的碳酸鈉的質量，據(jù)此解答即可；

解答：解：（1）由于反應前燒杯和樣品的質量和是58.82g，所以樣品中的氯化鈉質量是58.82g-48.82g=10g；
（2）由圖象數(shù)據(jù)集合質量守恒定律可知該反應生成的二氧化碳的質量是58.82g+25g-22g=0.22g；
設樣品中碳酸鈉的質量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
 x                0.22g

106

x

=

44

0.22g

x=0.53g
則樣品中的氯化鈉的質量是10g-0.53g=9.47g
故樣品中的氯化鈉的質量分數(shù)為

9.47g

10g

×100%=94.7%
故答案為：（1）10；（2）樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為94.7%；

點評：本題利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．