Question

5.6克不純的鐵與足量的鹽酸反應，得到0.22克氫氣，則所含的雜質(zhì)可能為（ ）
A．Zn
B．Mg
C．Cu
D．FeO

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.22g，說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣多．
解答：解：銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，說明銅不能與鹽酸反應，因此排除選項C．
氧化亞鐵與鹽酸反應不能產(chǎn)生氫氣，因此排除選項D．
由于鎂、鋅、鐵的相對原子質(zhì)量由小到大的順序是：鎂＜鐵＜鋅，
因此等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵與鹽酸反應時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鎂＞鐵＞鋅．
設5.6g純鐵與鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
5.6g          x
=，x=0.2g＜0.22g
說明等質(zhì)量的鐵和雜質(zhì)與鹽酸反應時雜質(zhì)產(chǎn)生的氫氣多
結(jié)合上述分析說明雜質(zhì)為鎂．
故選B．
點評：本題的關(guān)鍵是所含雜質(zhì)：能與鹽酸反應、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質(zhì)量相等時比鐵產(chǎn)生的氫氣多．