Question

一定條件下，在一個密閉器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)	CO2	O2	H2O	W
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	6	58	5	23
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	X	10	32	0

• A、X的值為44
• B、W是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物
• C、W中碳、氫兩種元素的原子個數(shù)比為1：3
• D、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進(jìn)而書寫出反應(yīng)的表達(dá)式，判斷反應(yīng)的類型據(jù)此回答問題即可．

解答：解：
由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物反應(yīng)的總質(zhì)量是23g+（58g-10g）=71g，而水的質(zhì)量增加且增加值是32g-5g=27g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是71g-27g=44g；此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O₂→CO₂+H₂O．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳、氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進(jìn)行比較，生成的水中氫元素的質(zhì)量為27g×

2

18

×100%=3g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為44g×

12

44

×100%=12g．A、由以上分析知W的值等于44+6=50，故A錯誤；
B、由分析可知：水中和二氧化碳中氧元素質(zhì)量為（27g+44g）-（3g+12g）=56g＞（58g-10g），故W是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物；故B錯誤．
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳?xì)鋬煞N元素，而氫元素的質(zhì)量為27g×

2

18

×100%=3g，碳元素的質(zhì)量為44g×

12

44

×100%=12g，故W中碳、氫原子的個數(shù)比為

12g

12

：

3g

1

=1：3，故C正確；
D、由于該反應(yīng)的表達(dá)式是W+O₂→CO₂+H₂O，生成物是兩種，不符合“多變一”的化合反應(yīng)特征．故錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評：做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進(jìn)行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑．