Question

5．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，根據圖回答下列問題：
（1）30℃時向兩個都盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質至不能溶解為止，溶液的溶質質量分數(shù)較大的是A 溶液（填“A”或“B””）．
（2）將10℃的A、B兩種物質的飽和溶液降溫至0℃，析出固體的質量大小是A無法判斷B（填“＞”，“＜”，“=”或“無法判斷”）．
（3）將10℃A、B、C飽和溶液升溫至30℃，所得溶液溶質質量分數(shù)由小到大的順序是C＜A＜B．
（4）A物質的飽和溶液中含有少量C物質，通過降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）方法可以提純其中的A物質．
（5）10℃時將B物質20g溶于50g水，充分攪拌后所得溶液的質量為65g，溶液中溶質質量分數(shù)為23.1%．（計算結果準確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，結合圖示分析；
（2）不知飽和溶液的質量，無法判斷析出晶體的質量多少；
（3）據飽和溶液溶質的質量分數(shù)及物質的溶解度隨溫度變化情況 分析解答；
（4）A的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，據此分析提純的方法；
（5）據該溫度下B的溶解度分析溶液的質量和溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）30℃時A的溶解度大于B的溶解度，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大；所以向兩個都盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質至不能溶解為止，溶液的溶質質量分數(shù)較大的是 A溶液；
（2）不知飽和溶液的質量，無法判斷析出晶體的質量多少；所以將10℃的A、B兩種物質的飽和溶液降溫至0℃，析出固體的質量大小無法判斷；
（3）將10℃A、B、C飽和溶液升溫至30℃，AB溶解度增大，溶質、溶劑的質量不變，所以溶質的質量分數(shù)不變，與升溫前相等，C的溶解度減小，則析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小，而10℃時B的溶解度大于A的溶解度大于30℃時C的溶解度，故所得溶液溶質質量分數(shù)由小到大的順序是C＜A＜B；
（4）A的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以若A物質的飽和溶液中含有少量C物質，通過 降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法可以提純其中的A物質；
（5）10℃時B的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的B，所以將B物質20g溶于50g水，充分攪拌后最多溶解15g，所得溶液的質量為65g，溶液中溶質質量分數(shù)為
$\frac{15g}{65g}$×100%≈23.1%；
故答案為：（1）A；   （2）無法判斷；  （3）C＜A＜B；（4）降溫結晶； （5）65；  23.1%．

點評 了解溶解度的概念、溶解度曲線的意義，飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，才能結合題意靈活解答相關問題．