Question

小王同學要想測定二塊合金[甲（Cu-Zn）、乙（Cu-Ag）]中銅的質(zhì)量分數(shù)，但實驗室只提供一瓶標簽模糊的稀鹽酸和必要的儀器．根據(jù)學過的知識，（1）你認為他能測出銅的質(zhì)量分數(shù)是哪一塊合金？是________．（填甲或乙）理由是：________，________．
（2）現(xiàn)小王取該合金粉末32.5g與足量該鹽酸充分反應，生成0.2mol氫氣，則該合金中銅的質(zhì)量為________g，該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為________．

Answer 1

解：（1）甲合金中鋅在氫的前面，能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不與鹽酸反應生成氫氣，乙中的金屬都不與鹽酸反應生成氫氣，所以本題答案為：甲，甲中的鋅在氫的前面能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不與鹽酸反應生成氫氣Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，Cu+HCl不反應
（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
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可以看出生成0.2mol氫氣需要鋅的物質(zhì)的量為0.2mol，所以鋅的質(zhì)量為0.2mol×65g/mol=13g，所以銅的質(zhì)量為32.5g-13g=19.5g，
該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為=60%，所以本題答案為：19.5，60%．
分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，根據(jù)反應的化學方程式即可求得合金中鋅的質(zhì)量，從而求得銅的質(zhì)量和其含量．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．