金屬鈦(Ti)的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3)、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應的化學方程式為：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2X＋6CO．然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)FeTiO3中鈦元素的化合價為________．

(2)在制備TiCl4的反應中，X的化學式為________．

(3)鎂與TiCl4反應的化學方程式為________．

答案：
解析：

　　(1)＋4

　　(2)FeCl3

　　(3)TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?南安市質(zhì)檢）“遼寧號”航空母艦，是中國人民解放軍海軍第一艘可以搭載固定翼飛機的航，制造航空母艦使用大量合金材料（如鐵合金、銅合金和鈦合金等）．請回答下列問題：
（1）銅的金屬活動性比鐵的金屬活動性
弱
弱
（填“強”或“弱”）；請設計簡單實驗驗證
將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
（寫出主要步驟和現(xiàn)象即可）．
（2）鈦（Ti）因其硬度大、熔點高，常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良性能而被認為是本世紀的重要金屬材料．由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如下：
①上述流程中的TiO2中鈦元素的化合價是
+4
+4
．
②步驟Ⅰ中，鈦鐵礦中的FeO和碳在高溫的條件下反應生成二氧化碳和鐵，該反應的化學方程式為
2FeO+C
 高溫 
.
 
2Fe+CO2↑
2FeO+C
 高溫 
.
 
2Fe+CO2↑
．
③步驟Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該氣體是
CO
CO
．
④步驟Ⅲ反應所得金屬鈦中含有少量的金屬鎂．若要除去金屬鈦中的鎂，可選用的試劑是
稀鹽酸或稀硫酸
稀鹽酸或稀硫酸
．充分反應后，再通過
過濾
過濾
（填操作名稱）、洗滌、干燥即可．

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科目：初中化學 來源：2009年福建省泉州市中考化學試題及答案 題型：038

鈦合金是21世紀的重要材料．工業(yè)上制取金屬鈦(Ti)的一個反應的化學方程式為：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2．制取金屬鈦12 t，可同時生成副產(chǎn)品氯化鎂多少噸？

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年安徽省優(yōu)質(zhì)名校九年級下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

制造航空母艦使用大量合金材料（如鐵合金、銅合金和鈦合金等）．請回答下列問題：

（1）請設計簡單實驗驗證鐵的金屬活動性比銅強（寫出主要步驟和現(xiàn)象即可）．_______________。

（2）鈦（Ti）因其硬度大、熔點高，常溫下與酸和堿都不發(fā)生反應、有很強的耐腐蝕性等優(yōu)良性能而被認為是本世紀的重要金屬材料． 由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如下：

①步驟Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為________________________________．

②步驟Ⅲ的反應需在氬氣環(huán)境中進行，理由是____________________________。所得金屬鈦中含有少量的金屬鎂．若要除去金屬鈦中的少量鎂，可加入的試劑是______（填試劑名稱）。充分反應后，再通過 ______(填操作名稱）、洗滌、干燥即可．

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．

 (1)鋁、鐵、銅是使用比較廣泛的金屬．

①如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是__________，延展性的是___________ (填字母序號)．

②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是__________________________(用化學方程式表示)．

(2)焊錫(錫鉛合金)常用于焊接電子元件．下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)．

金屬

錫

鉛

鉍

鎘

熔點/℃

231.9

327.5

271.3

320.9

 ①錫鉛合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)與合金的熔點有如圖2所示的關系，

 其中橫坐標表示的是_________的質(zhì)量分數(shù)(填字母序號)．  

 A．錫       B．鉛       C．無法確定

 ②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為________ (填字母序號)．

 A．15～30℃       B．60～80℃       C．231～328℃ 

(3)金屬鈦(Ti)的合金廣泛用于航空、航天及化學工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3)、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4．其反應的化學方程式為：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2  2TiCl4 + 2X + 6CO．然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

 ①FeTiO3中鈦元素的化合價為           ． ②在制備TiCl4的反應中，X的化學式為               ．

 ③鎂與TiCl4反應的化學方程式為                                                                   ．

(4)黃銅外觀似黃金但質(zhì)地堅硬．將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金即黃銅．發(fā)生的化學反應有：

 


ZnCO3 === ZnO + CO2↑， 2Cu2O + C  === 4Cu+CO2↑， 2ZnO + C  ===  2Zn+CO2↑

若原料中含72噸赤銅，充分反應后，理論上所得黃銅中銅的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程)

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