Question

18．小文同學利用下圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質量分數，取10g樣品與足量CO充分反應后，測得剩余固體的質量為7.6g，下列說法正確的是（　�。�
（溫馨提示：雜質不參加反應）

• A． 玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色
• B． 剩余固體7.6g是得到的鐵的質量
• C． 生成CO₂的質量為2.4 g
• D． 鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質量分數為80%

Answer 1

分析 A、氧化鐵在加熱時被一氧化碳還原成鐵，同時生成二氧化碳，玻璃管中的固體由紅色逐漸變黑；對于B、C、D三個選項可以通過化學方程式來進行求算，然后做出判斷．

解答 解：A、氧化鐵在加熱時被一氧化碳還原成鐵，同時生成二氧化碳，玻璃管中的固體由紅色逐漸變黑，故錯誤；
B、剩余7.6g固體是生成的鐵與雜質的總質量，故錯誤；
C、設反應生成二氧化碳的質量為x，則由化學方程式可知，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂?固體質量減少
                                                                                              160             112    132       160-112=48
                                                                                                                           x          10g-7.6g=2.4g
$\frac{132}{48}=\frac{x}{2.4g}$
x=6.6g
故錯誤；
D、根據B的分析可以求出消耗氧化鐵的質量為：2.4g÷$\frac{16×3}{160}×100%$=8g，故氧化鐵的質量分數為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，故正確．
故選D．

點評 本題綜合性較強，較全面的考查了一氧化碳還原氧化鐵，尤其是利用數據對混合物的判斷增加了試題難度，掌握反應前后元素的質量不變，并會結合方程式分析即可順利解答．