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20℃時，溶質質量分數10％的氯化銨溶液分別進行如下操作，用“不變”、“增加”“減少”、“變濃”、“變稀”填空
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下表中分別是碳酸鈉和氯化鈉不同溫度下的溶解度
溫度℃ 0 10 20 30 40 60 80
溶解度/g Na2CO3 7.00 12.5 21.5 39.7 49.0 46.0 43.9
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4
我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的純堿和氯化鈉，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽．
請?zhí)妓徕c和氯化鈉不同溫度下的溶解度，請回答：
（1）10℃時，碳酸鈉比氯化鈉的溶解度
 
；
（2）根據圖中數據，冬天撈堿的原理是
 
．
（3）80℃時，在100g水中制成碳酸鈉的飽和溶液，其溶質質量分數是（精確到整數0.1%）
 
，若用該溶液與足量的石灰水反應，可得氫氧化鈉（精確到整數）
 
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?昆明）（1）如圖1所示a、b、c、d四個點，表示可燃物容易著火的點是
d
d
點（填字母序號）．

（2）請根據如圖2反應的微觀示意圖分析：
參加反應的化合物A與化合物B的分子個數比為
1：2或2：4
1：2或2：4
，生成物中單質分子與化合物分子的個數比為
1：4
1：4
．
（3）將一定質量的氯酸鉀（不含催化劑）置于試管中加熱一段時間，冷卻后測得所得固體
中氯元素的質量分數為35.5%，則反應中已分解的氯酸鉀的質量分數為
46.8
46.8
%．
（4）請根據圖3所示回答問題：
①甲圖中R物質在室溫（20℃）時的飽和狀態(tài)為D點，40℃時的飽和狀態(tài)為A點，現將甲圖中的R溶液從A狀態(tài)變到B狀態(tài)，請設計并簡述兩個簡單的實驗操作途徑：a．
可先將R溶液從A狀態(tài)稀釋到C狀態(tài)，再將溫度升高到60℃
可先將R溶液從A狀態(tài)稀釋到C狀態(tài)，再將溫度升高到60℃
；b．
可先將A狀態(tài)的R溶液溫度降低到20℃，過濾后再將濾液溫度升高到60℃
可先將A狀態(tài)的R溶液溫度降低到20℃，過濾后再將濾液溫度升高到60℃
；c．A狀態(tài)由兩種不同途徑變到B狀態(tài)時，溶液的溶質質量分數是否相等
是
是
（填“是”或“否”）．
②乙圖是表示M、N兩種物質飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線．現分別向50g M、80g N固體中各加入150g水，并加熱至完全溶解，同時各蒸發(fā)掉50g水，冷卻至t℃，下列分析正確的是
ae
ae
（填序號，多選、少選、錯選均不給分）．
a．只有N析出晶體；    b．M、N兩種溶液的溶質質量分數相等；
c．只有M析出晶體；    d．M、N均有晶體析出；
e．M、N兩種物質的溶解度相同．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?懷柔區(qū)一模）某化驗員取純堿樣品（含氯化鈉）44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質質量分數為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下：（注：加鹽酸時首先發(fā)生反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）
加入稀鹽酸質量/g 0 73 74 146 147
燒杯中溶液質量/g 200 273 273.76 328.4 329.4
（1）加入
大于73
大于73
g稀鹽酸開始產生二氧化碳．
（2）計算恰好不再產生氣體時，所得溶液的溶質質量分數．（保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網實驗室常用加熱（85℃）NH4Cl和NaNO2兩種飽和溶液的方法制取N2，如圖是實驗室用這種方法制N2，并測定生成N2體積的裝置（部分裝置略去），請回答相關問題：
【查閱資料】：
1、NH4Cl和NaNO2反應生成NaCl、H2O及N2，并放出大量熱量；
2、20℃時，NH4Cl的溶解度約為37g；
3、N2難溶于水，實驗條件下，密度為1.25g?L-1．
【實驗步驟】：
①
 
；
②20℃時，取0.78g飽和NH4Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；
③調節(jié)水準管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數為12mL；
④打開分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO2溶液，加熱至反應發(fā)生，移走酒精燈；
⑤燒瓶中不再產生氣泡時，關閉活塞；
⑥待冷卻至室溫，調節(jié)兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數為V mL；
⑦處理剩余藥品，整理實驗臺．
【實驗分析及數據處理】：
（1）寫出裝置中儀器的名稱：a、
 
；b、
 
；
（2）反應的化學方程式為：
 
；
（3）完善實驗步驟中的所缺部分：①
 
；
（4）步驟④中，移走酒精燈的目的是
 
；
（5）NH4Cl是一種
 
（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”）物質．20℃時，其飽和溶液中溶質質量分數為
 
．根據實驗數據計算，生成氮氣約為多少毫升？（計算過程中，中間數據保留2位小數，最終結果為整數；相對分子質量：Mr-NH4Cl：53.5、Mr-N2：28）
（6）根據計算結果，步驟⑥中V的數值為
 
；
（7）實驗中，實際測得氮氣的體積偏大，可能原因是
 
．
A．實驗中加入飽和NaNO2溶液的體積也被作為生成N2的體積
B．裝置漏氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：

22．（7分）水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識到水的重要作用。

（1）自然界的水常常遭到人為污染。污染物中氮和磷含量過高會造成水中藻類過度繁殖，使水質惡化，這里的“氮和磷”是指                      （填序號）。

A．元素      B．原子       C．離子       D．分子

（2）自然界的水經過一系列凈化處理后，成為比較清潔的自來水。自來水不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是                 。碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往水中滴加少量洗滌劑后，就很容易洗凈，說明洗滌劑具有                 功能。

（3）20℃時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10 g水，使其充分溶解，觀察到如右圖1所示的現象。20℃時，            （填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液。右圖2中表示甲物質的溶解度曲線的是              （填“a”或“b”），要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是                      。將10℃ a的飽和溶液升溫到20℃，其溶質質量分數        （填“變大”、“變小”或“不變”）。

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