Question

1．將Fe₂O₃含量為80%的鐵礦石100t，用CO進行高溫還原煉鐵，請計算：可煉得含鐵量為98%的生鐵多少t？

Answer 1

分析 由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)可煉得含鐵量為98%的生鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160            112
100t×80%      98%x 
$\frac{160}{112}=\frac{100t×80%}{98%x}$     x≈57.1t
答：可煉得含鐵量為98%的生鐵的質(zhì)量為57.1t．

點評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．