Question

碳酸鈣與氧化鈣組成的混合物100g，測得其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為46.25%，在高溫條件下煅燒，生成的氣體完全被足量的澄清石灰水吸收，稱得石灰水質(zhì)量增加35.2g．
試計算：（1）鈣元素的相對原子質(zhì)量（精確到0.01）．
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.01%）．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈣與氧化鈣組成的混合物在高溫下，碳酸鈣會分解生成氧化鈣和二氧化碳，但氧化鈣不會分解，所以反應(yīng)后的剩余固體全為氧化鈣，然后根據(jù)鈣元素和氧化鈣的質(zhì)量之比列等式求出鈣元素的相對原子質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由題意知，混合物在高溫下反應(yīng)生成的氣體二氧化碳的質(zhì)量為35.2g
所以反應(yīng)后固體即氧化鈣的質(zhì)量為：100g-35.2g=64.8g
而鈣元素的質(zhì)量為：100g×46.25%=46.25g
設(shè)鈣元素的相對原子質(zhì)量為M，則有：

M

M+16

=

46.25g

64.8g

解得M=39.89
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
 x              35.2g

100

44

=

x

35.2g

   x=80g
原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

80g

100g

×100%=80%
答：（1）鈣元素的相對原子質(zhì)量39.89．
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：此題是利用化學(xué)方程式的計算，并利用元素和所在化合物的質(zhì)量比求元素的相對原子質(zhì)量．此題屬于中等難度的題，計算過程要仔細，得數(shù)要準確．