Question

【題目】初二中化學興趣小組利用如下圖裝置進行多角度探究常見的氣體的制取與性質。

探究一 氣體的制取探究

(1)寫出儀器名稱：①____

(2)用裝置A制取二氧化碳反應的化學方程式為：___；若用該裝置制取氧氣，其化學方程式為：____。

(3)生活中有很多物品可以代替實驗儀器。關閉K2和K3，打開K1，若用裝置F所示的醫(yī)用塑料袋排空氣法收集CO2，則裝置____(“a”或“b”)端與B裝置相連。

探究二氣體的性質探究

打開K2，關閉K1、K3，用于檢驗二氧化碳的性質

(4)若裝置C中裝有紫色石蕊試劑，可觀察到___現象，證明了二氧化碳與水發(fā)生了反應。若裝置C裝有澄清石灰水，則反應化學方程式為：___。

探究三生成氣體的速率研究

打開K3，關閉K1、K2，可測一段時間內生成氣體的速率

(5)實驗室用一定質量大理石與稀鹽酸反應，所得數據如表(酸足量)：

大理石質量(反應前)	剩余固體質量(反應后)	E裝置收集液體體積	反應時間
12.0g	2.0g	2000mL	100s

若生成氣體的反應速率公式V=△V/△t表示，(△V表示生成氣體的體積，△t表示反應時間，CO2的密度約為2g/L)，則生成氣體的的速率為___mL/s.

（實驗思考） 若用該組合裝置收集氧氣，裝置D上方原有的空氣對收集氣體的體積的測定是否有影響？并說明理由。____。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a 紫色溶液變成紅色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 20 沒有影響,盛有水的集氣瓶與大氣壓強相等，當有氧氣生產時，集氣瓶內壓強增大，將水排出

【解析】

(1)據圖可知儀器①是長進漏斗；

(2)實驗室利用石灰石或大理石與稀鹽酸反應生成二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；此裝置為固液不加熱型，實驗室利用過氧化氫制氧氣也可用此裝置，過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，方程式為：；

(3)二氧化碳的密度大于空氣密度，采用向上排空氣法收集，F中袋口朝下，因此二氧化碳應該從a短進；

(4)在A中反應生成了二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，酸能使紫色石蕊變紅，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；

(5)裝置D上方的空氣對實驗結果沒有影響，因為盛有水的集氣瓶與大氣壓強相等，當有氧氣生產時，集氣瓶內壓強增大，將水排出，排出水的體積就是二氧化碳的體積。