Question

8．化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取15g石灰石樣品，把80g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	稀鹽酸的用量/g	剩余固體的質量/g
第一次	20	10
第二次	20	5
第三次	20	3
第四次	20	m

（1）從以上數(shù)據(jù)可推知，m=3．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是80%．
（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，前兩次減少的固體的質量均為5g，這說明20g稀鹽酸和5g碳酸鈣恰好完全反應，而第三次只減少2g，說明此時碳酸鈣已反應完全，故可以判斷m的值為3，進而可以計算出碳酸鈣的質量，然后根據(jù)5g碳酸鈣消耗20g稀鹽酸進行解答即可．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，前兩次減少的固體的質量均為5g，這說明20g稀鹽酸和5g碳酸鈣恰好完全反應，而第三次只減少2g，說明此時碳酸鈣已反應完全，故可以判斷m的值為3；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是：$\frac{15g-3g}{15g}$×100%=80%
（3）設20g稀鹽酸中溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
5g     x
$\frac{100}{5g}$=$\frac{73}{x}$
解得：x=3.65g
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{3.65g}{20g}$×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%．
故答案為：（1）3；
（2）80%；
（3）7.3%．

點評 本題難度較大，考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應的實驗是正確解答本題的關鍵所在．