Question

8．化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取15g石灰石樣品，把80g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號	稀鹽酸的用量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第一次	20	10
第二次	20	5
第三次	20	3
第四次	20	m

（1）從以上數(shù)據(jù)可推知，m=3．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，前兩次減少的固體的質(zhì)量均為5g，這說明20g稀鹽酸和5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，而第三次只減少2g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完全，故可以判斷m的值為3，進(jìn)而可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)5g碳酸鈣消耗20g稀鹽酸進(jìn)行解答即可．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，前兩次減少的固體的質(zhì)量均為5g，這說明20g稀鹽酸和5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，而第三次只減少2g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完全，故可以判斷m的值為3；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{15g-3g}{15g}$×100%=80%
（3）設(shè)20g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
5g     x
$\frac{100}{5g}$=$\frac{73}{x}$
解得：x=3.65g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.65g}{20g}$×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
故答案為：（1）3；
（2）80%；
（3）7.3%．

點(diǎn)評 本題難度較大，考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是正確解答本題的關(guān)鍵所在．