Question

小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器．
（1）根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出

 

合金中銅的質量分數(shù)．
（2）為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應．每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積（mL）	10	10	10
生成氫氣的質量（g）	0.08	0.08	0.04

（3）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣

 

g．
（4）該合金中銅的質量分數(shù)為

 

．
（5）求所用鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出銅的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，就可知道生成氫氣的總量；
（4）根據(jù)生成的氫氣的質量求得合金中鋅的質量，即可求得銅的質量分數(shù)；
（5）根據(jù)生成的氫氣的質量求得所用鹽酸中溶質的質量，進而求出所用鹽酸中溶質的質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)提供的鹽酸可知只有兩種金屬一種能與鹽酸反應而另一種不能與鹽酸反應才能測出銅的質量分數(shù)，合金中Cu-Zn組合符合該條件；故答案為：Cu-Zn；
（3）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，10g鹽酸最多生成0.08g氫氣，第三次只生成0.04g，說明金屬全部參加了反應，故生成氫氣的總質量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，所以本題答案為：0.2；
（4）設Cu-Zn合金中鋅的質量為x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
該合金中銅的質量分數(shù)=

10g-6.5g

10g

×100%=35%
故填：35%；
（5）設10g鹽酸中溶質的質量為y．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73         2
    y         0.08g

73

y

=

2

0.08g

y=2.92g
所用鹽酸中溶質的質量分數(shù)=

2.92g

10g

×100%=29.2%
答：所用鹽酸中溶質的質量分數(shù)為29.2%

點評：本題考查了金屬的性質以及根據(jù)化學方程式進行的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．