2.用符號(hào)表示:2個(gè)水分子2H2O,1個(gè)鈉離子Na+

分析 分子的表示方法,正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個(gè)該分子,就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字.
離子的表示方法,在表示該離子的元素符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略.

解答 解:由分子的表示方法,正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個(gè)該分子,就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字,則2個(gè)水分子可表示為2H2O.
由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略.1個(gè)鈉離子可表示為:Na+
故答案為:2H2O;Na+

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)(分子符號(hào)、離子符號(hào)等)的書(shū)寫(xiě)方法是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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13.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn).
(1)M點(diǎn)表示的意義是t1℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等.
(2)t2℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為:甲>乙(填“>”、“<”或“=”).
(3)把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)說(shuō)法正確的是BE(填序號(hào),下同)
A.溶劑的質(zhì)量一定變小
B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
D.溶液的質(zhì)量一定變大
E.該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)
(4)通常情況下,在實(shí)驗(yàn)室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液,需用到的儀器有:托盤(pán)天平(帶碼碼盒)、燒杯和量筒、膠頭滴管.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中,正確的是(  )
A.蒸發(fā)溶劑,可以將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液
B.將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后,溶液由飽和變成不飽和
C.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液
D.將10g某物質(zhì)完全溶解于100g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是10%

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17.按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),我們將看到B容器中的紫色石蕊試液變紅色,原因是五氧化二磷溶于水生成了酸.

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7.下列常見(jiàn)的化學(xué)肥料中,屬于復(fù)合肥的是( 。
A.K2SO4B.NH4HCO3C.KNO3D.Ca(H2PO42

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14.向某鹽酸中不斷加入氫氧化鈉固體時(shí),溶液的pH與加入的氫氧化鈉固體質(zhì)量關(guān)系如圖所示.當(dāng)溶液的pH處于A點(diǎn)時(shí),溶液中所含有的粒子為氫離子、氯離子、水分子、鈉離子( 多填、少填均不得分);當(dāng)溶液的pH處于B點(diǎn)時(shí),向溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液呈紫色;若改用m 克消石灰與該鹽酸充分反應(yīng),所得溶液的pH>7(填“>”、“=”、“<”).

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17.過(guò)濾是一種凈水的方法,利用過(guò)濾的方法,可將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離開(kāi)來(lái).如圖是過(guò)濾操作示意圖,請(qǐng)指出錯(cuò)誤,并加以改正.
錯(cuò)誤之處:①未用玻璃棒引流;②濾紙比漏斗邊高;③漏斗遠(yuǎn)離燒杯壁.
改正方法:①液體沿玻璃棒流入過(guò)濾器;②濾紙比漏斗邊應(yīng)稍低;③漏斗尖端緊靠燒杯內(nèi)壁.

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